①0.1mol?L－1Na3PO4溶液中：c(Na＋)=3c(PO43)

②0.1mol?L－1Na2S溶液中：c(OH)=c(H＋)+c(HS)+2c(H2S)

③0.1mol?L－1KHCO3溶液中：c(K＋)>c(HCO3)>c(OH)>c(H＋)

④只含有Na＋、H＋、Cl、OH的溶液中一定有：c(Cl)=c(Na＋)>c(H＋)=c(OH)

有關(guān)上述溶液的判斷中，正確的一組是（    ）

A．①②③       B．③④       C．②③       D．②④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?泰州三模）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟Ⅰ：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個(gè)干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動(dòng)使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無(wú)水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失．
步驟Ⅱ：在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)．30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶?jī)?nèi)．
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol?L-1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)．
測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
①
②IBr+KI=I2+KBr
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)用
酸式滴定管
酸式滴定管
，用方程式表示碘瓶必須干燥的原因
IBr+H2O=HIO+HBr
IBr+H2O=HIO+HBr
．
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是
碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動(dòng)可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)
碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動(dòng)可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)
．
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為
淀粉溶液
淀粉溶液
，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象
溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色且30秒內(nèi)不變化
溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色且30秒內(nèi)不變化
．
（4）反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，則所需操作有
分液、蒸餾
分液、蒸餾
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①鹽酸、②氫氧化鈉、③氯化銨、④醋酸鈉，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）25℃時(shí)，①、②、③、④四種溶液pH由大到小的順序是（填序號(hào)）
②＞④＞③＞①
②＞④＞③＞①
．
（2）25℃，將②和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
．
（3）已知t℃，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”或“＜”或“=”）
＞
＞
25℃．在t℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=
9：2
9：2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)測(cè)定碳酸鋇樣品中所含碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有如下操作：
Ⅰ．準(zhǔn)確稱取0.250g樣品，磨碎后加入少量蒸餾水；
Ⅱ．加入35.00mL0.1mol?L-1 的鹽酸，充分反應(yīng)后樣品溶解；
Ⅲ．以酚酞為指示劑，用0.1mol?L-1 NaOH溶液滴定至終點(diǎn)；
Ⅳ．重復(fù)上述操作3次．
①第Ⅰ步磨碎樣品后加入少量蒸餾水及第Ⅱ步溶解樣品均在
錐形瓶、
錐形瓶、
 （填儀器名稱）中進(jìn)行；第Ⅱ步操作中加入35.00mL0.100mol?L-1 的鹽酸所使用的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
．
②判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為
最后一滴滴入后，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不變色
最后一滴滴入后，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不變色
．
③重復(fù)上述操作（均加入35.00mL0.1mol?L-1 的鹽酸），滴定時(shí)平均耗用0.100mol?L-1 的NaOH溶液15.00mL，通過(guò)計(jì)算，樣品中BaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
78.8%
78.8%
．
④下列操作使所測(cè)樣品中碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是
BD
BD
．
A．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后無(wú)氣泡
B．向樣品中加鹽酸時(shí)，有少量鹽酸濺出
C．滴定時(shí)，有少量NaOH溶液滴到瓶外壁上
D．讀滴定管開始時(shí)仰視，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?重慶模擬）下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?濰坊一模）（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要用玻璃棒的是
③⑤
③⑤
（填寫編號(hào)）
①用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的 pH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）2?8H2O 晶體的NH4Cl 晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
⑤實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4 溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH 溶液制備Fe（OH）2 白色沉淀
（2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：
①讀取量筒中液體體積時(shí)，視線偏高，讀取的體積數(shù)
大于
大于
實(shí)際體積數(shù)
②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質(zhì)量
小于
小于
10.4g．
③配制500mL0.1mol?L-1NaOH 溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度
大于
大于
0.1mol?L-1
④用中和滴定測(cè)某NaOH 溶液的濃度，量取待測(cè)液時(shí)末用該溶液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)得的溶液濃度
小于
小于
實(shí)際濃度．

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