一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣，其中某一電極反應(yīng)式為C2H6＋18OH－－14e－===2CO＋12H2O。有關(guān)此電池的描述不正確的是                                              (　　)

A．通入氧氣的電極為正極

B．參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2

C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降

D．放電一段時(shí)間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


松油醇是一種調(diào)香香精，它是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A(下式中的18是為區(qū)分兩個(gè)羥基而人為加上去的)經(jīng)下列反應(yīng)制得：

(1)α­松油醇的分子式為__________。

(2)α­松油醇所屬的有機(jī)物類別是__________。

a．醇　　　　b．酚　　　　c．飽和一元醇

(3)α­松油醇能發(fā)生的反應(yīng)類型是______________。

a．加成　　b．水解　　c．氧化　　d．取代

(4)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：β­松油醇____________________，γ­松油醇

________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


充分燃燒某糖，消耗的O2、生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量都相等，它的相對(duì)分子質(zhì)量是它最簡(jiǎn)式式量的6倍，0.1 mol 該糖能還原銀氨溶液生成21.6 g銀，0.1 mol該糖能與30 g乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)。求該糖的：

(1)最簡(jiǎn)式。

(2)相對(duì)分子質(zhì)量、分子式。

(3)若該糖是直鏈分子，已知同一個(gè)碳原子上連有2個(gè)—OH不穩(wěn)定，試推導(dǎo)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)   △H<0，在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．2 v( C)正=3v（D）逆   

B． 若升高溫度最終能生成更多的C和D

C． 單位時(shí)間里有4n mol A消耗,同時(shí)有5n mol B生成   

D． 容器里A、B、C、D的濃度比一定是4:5:4:6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式中正確的是（      ）

A.向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸            CO32-+ 2H+ = CO2 ↑+H2O

B.單質(zhì)鐵和三氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵    Fe + Fe3+＝2Fe2+

C.金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣        Na + H2O＝Na++OH-+H2↑

D.氯化銨晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣          NH4+ +OH-＝NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)e2O3.SiO2.Al2O3等）轉(zhuǎn)變成重要的工業(yè)原料FeSO4（反應(yīng)條件略）

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第1步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是                           。

（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇         （填字母編號(hào)）。

    A．KMnO4溶液      B．K3[Fe(CN)6]溶液     C．KSCN溶液

（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH=6時(shí)，利用相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算，判斷Al3+是否沉淀完全？    （填“是”或“否”）（已知Ksp【Al(OH)3】=1.9×10-33，當(dāng)離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全）

（4）FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。

已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)          = —1648kJ/mol

                    C(s)+O2(g)=CO2(g)               = —393kJ/mol

                    2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)    = —1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是                             。

（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li + FeS2 = Fe + 2Li2S，正極反應(yīng)式是                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下各種尾氣吸收裝置中，適用于吸收NH3，而且能防止倒吸的組合是           (　　)。

A．①③④⑥                           B．①②③④

C．③④⑤⑥                           D．①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(　　)

A．除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．除 CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體

C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液與10mL 1 mol·L－1 NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度相等的是               

A．10 mL 1 mol·L－1 NaNO3溶液        

B．5 mL 0.8 mol·L－1 Al(NO3)3溶液

C．10 mL 2 mol·L－1 AgNO3溶液            

D．10 mL 0.5 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液

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