Question

物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度、溫度、反應(yīng)物用量等有關(guān)．下列各組物質(zhì)中由于濃度、溫度、用量等條件不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
①Cu與HNO₃溶液；②Fe與HCl溶液；③Zn與H₂SO₄溶液；④鋁與NaOH溶液；  ⑤FeI₂與Br₂水；  ⑥NH₃與Cl₂．

• A、全部
• B、①③④⑥
• C、①②④⑤
• D、①③⑤⑥

Answer 1

分析：①濃硝酸與金屬反應(yīng)生成二氧化氮，稀硝酸與金屬反應(yīng)生成一氧化氮③；較活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫；②④中都只發(fā)生一種反應(yīng)，⑤中溴水的量不同，反應(yīng)的程度不同，⑥發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)猓�可生成氯化氫或氯化銨，以此來解答．

解答：解：①Cu與HNO₃溶液中，若為濃硝酸，發(fā)生Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，若為稀硝酸，則發(fā)生3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，故①符合題意；
②Fe與HCl溶液中，無論濃度大小都只發(fā)生Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，故②不符合題意；
③Zn與H₂SO₄溶液中，若為稀硫酸，發(fā)生Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，若為濃硫酸，則發(fā)生Zn+2H₂SO₄（濃）

△   .

ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，故③符合題意；
④鋁與NaOH溶液，只生成NaAlO₂和氫氣，④不符合題意；
⑤FeI₂與Br₂水，由與還原性I^-＞Fe²⁺，溴水的量不同，反應(yīng)的程度不同，故⑤符合題意；
⑥NH₃與Cl₂反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)猓�可生成氯化氫或氯化銨，故⑥符合題意，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)，明確濃稀硝酸、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．