將氧族元素單質(zhì)的名稱與元素符號(hào)、單質(zhì)的顏色、狀態(tài)、導(dǎo)電性一一對(duì)應(yīng),并用線連接起來(lái)。

    灰色              銀白色            無(wú)色              淡黃色

    S                   Se                 Te                  O

    氧                  硫                  硒                  碲

    導(dǎo)體                     不導(dǎo)電                   半導(dǎo)體

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素,它們的原子序數(shù)依次遞增.A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物,E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1,F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小.則:
(1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是
氫、碳、氮、氧、鈉、氯
氫、碳、氮、氧、鈉、氯

(2)在A至F中任選元素,寫出二種含極性鍵的非極性分子的結(jié)構(gòu)式
O=C=O、、(任寫兩種)
O=C=O、、(任寫兩種)
,寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式

(3)由B和D組成,且B和D的質(zhì)量比為3:8的化合物的電子式是
,該物質(zhì)與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+2Mg
 點(diǎn)燃 
.
 
C+2MgO
CO2+2Mg
 點(diǎn)燃 
.
 
C+2MgO

(4)F單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

(5)將8g BA4完全燃燒后恢復(fù)到室溫,放出熱量a kJ,寫出表示BA4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大.已知:A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽,D與E同主族,E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2.請(qǐng)回答:
(1)元素C在周期表中的位置是
第二周期第ⅣA族
第二周期第ⅣA族

(2)元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑,這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式
2Na2O2 +2H2 O=4Na++4OH-+O2
2Na2O2 +2H2 O=4Na++4OH-+O2

(3)D和E兩種元素相比較,其原子得電子能力較強(qiáng)的是
(寫名稱).
以下說(shuō)法中,可以證明上述結(jié)論的是
bc
bc
(填寫編號(hào)).
a.比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)
b.二者形成的化合物中,D元素的原子顯負(fù)價(jià)
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d.比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
(4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素),這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是:
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O

(5)由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑,元素A、F組成的化合物為Y.在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉,反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,則反應(yīng)過(guò)程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是:X
Y(填“>”、“=”或“<”)
(6)元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體,工業(yè)上主要是通過(guò)電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體,假定裝入的飽和溶液為100mL(電解前后溶液體積變化可忽略),當(dāng)測(cè)得陰極上產(chǎn)生11.2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)停止通電,將溶液搖勻,此時(shí)溶液的pH為
12
12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零,C、D元素周期表中處于相鄰的位置,B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,E元素與D元素同主族;E的單質(zhì)為淡黃色晶體,易溶于二硫化碳.
(1)請(qǐng)寫出元素名稱:A
,B
,C
,D
,E

(2)畫出D的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

(3)A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3

向X的水溶液中滴入酚酞溶液,會(huì)觀察到:
溶液呈紅色
溶液呈紅色

(4)將9gB單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒,所得氣體通入1L1mol/L的NaOH 溶液中,完全吸收后,溶液中大量存在的離子是:
CO32- HCO3-、Na+
CO32- HCO3-、Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?重慶)金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性,應(yīng)用廣泛.
(1)碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物,其中一種化合物R為非極性分子.碳元素在周期表中的位置是
第二周期第ⅣA族
第二周期第ⅣA族
,Q是
氧(或O)
氧(或O)
,R的電子式為

(2)一定條件下,Na還原CCl4可制備金剛石,反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后,回收其中的CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱為
過(guò)濾
過(guò)濾
,除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為
水(或乙醇)
水(或乙醇)

(3)碳還原SiO2制SiC,其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2.現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過(guò)量的NaOH溶液中充分反應(yīng),收集到0.1mol氫氣,過(guò)濾得SiC固體11.4g,濾液稀釋到1L.生成氫氣的離子方程式為
Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2
Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2
,硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為
0.17mol?L-1
0.17mol?L-1

(4)下列敘述正確的有
③④
③④
(填序號(hào)).
①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同
③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒,生成的氧化物中陰陽(yáng)離子數(shù)目比均為1:2.

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