【題目】有關(guān)萃取操作的說法中,不正確的是(  )
A.實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗
B.溶質(zhì)溶于萃取劑中所得的溶液不一定有顏色
C.溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大
D.CCl4、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘

【答案】D
【解析】A.分液漏斗能控制溶液的流量,所以萃取實(shí)驗(yàn)中使用的主要儀器是分液漏斗,故A不符合題意;

B.溶質(zhì)溶于萃取劑中所得的溶液不一定有顏色,如苯溶于四氯化碳無顏色,故B不符合題意;

C.萃取劑的選擇必須符合下列條件:溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大;萃取劑與原溶劑不相溶;萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng),故C不符合題意;

D.酒精與水互溶,不能做萃取劑,故D符合題意.

所以答案是:D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某液態(tài)烴的分子式為CmHn,相對(duì)分子質(zhì)量為H2的39倍。它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能使溴的四氯化碳溶液因反應(yīng)而褪色。在催化劑存在時(shí),7.8 g該烴能與0.3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)生成相應(yīng)的飽和烴CmHp。則

(1)m、n、p的值分別是m________,n________,p________

(2)CmHp的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。

(3)CmHn能和濃硫酸、濃硝酸的混合酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________

該反應(yīng)屬于________反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物的名稱是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是( )
A.HBO2
B.H2BO3
C.H3BO3
D.H2B4O7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子,還原能力越強(qiáng)

B.某元素從化合態(tài)變成游離態(tài),該元素一定被還原

C.由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物

D.電離時(shí)能生成H+的化合物一定是酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是( 。
A.有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng),一定是氧化還原反應(yīng)
B.金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑
C.有非金屬單質(zhì)參加的化合反應(yīng),非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
D.有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于密閉容器中可逆反應(yīng) A2(g)+3B2(g)2AB3(g),探究單一條件改變情況下,可能引起平衡狀態(tài)的改變,得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n 表示物質(zhì)的量)下列判斷正確的是

A. 加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài) d 變?yōu)闋顟B(tài) b

B. 若 T1>T2,則逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C. 達(dá)到平衡時(shí) A2 的轉(zhuǎn)化率大小為: b>a>c

D. 在T2 和n(A2)不變時(shí)達(dá)到平衡,AB3 的物質(zhì)的量大小為: c>b>a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化過程中,需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是(  )
A.Fe→FeSO4
B.SO2→S
C.CO→CO2
D.HCl→Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

pH=8

(1)實(shí)驗(yàn)①可說明________(填字母)。

a.該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH)=10-8mol·L-1

b.H2S2O3是一種弱酸

c.Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)

d.Na2S2O3的水解方程式為S2O+2H2OH2S2O3+2OH

(2)寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________。

(3)Na2S2O3溶液中加入鹽酸有淡黃色沉淀和刺激性氣味的氣體生成,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室制得的Na2S2O3·5H2O粗產(chǎn)品中往往含有少量雜質(zhì)。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量,一般在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(假設(shè)粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。稱取1.28 g粗樣品溶于水,用0.40 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(加入適量硫酸酸化)滴定,當(dāng)溶液中S2O全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液體積20.00 mL(5S2O+8MnO+14H===8Mn2++10SO+7H2O)。試回答:

①此滴定實(shí)驗(yàn)是否需要指示劑?_______(填“是”或“否”)。KMnO4溶液置于________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會(huì)使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

③產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅是人類最早使用的金屬之一,中國(guó)使用銅的歷史年代久遠(yuǎn)。大約在六、七千年以前中國(guó)人的祖先就發(fā)現(xiàn)并開始使用銅。純銅是柔軟的金屬,呈紫紅色,延展性好,導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性高,因此在電纜和電氣、電子元件是最常用的材料,請(qǐng)回答下列問題:

(1)CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(Al、ZnAg、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是_______(填選項(xiàng)字母)

a.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

b.溶液中Cu2+向陰極移動(dòng)

c.電解過程中,陽(yáng)極和陰極的質(zhì)量變化相等

d.利用陽(yáng)極泥可回收Al、Zn等金屬

(2)目前的電路板,主要由線路和圖面組成,線路是作為原件之間導(dǎo)通的工具,在設(shè)計(jì)上會(huì)另外設(shè)計(jì)大銅面作為接地及電源層,在印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”,發(fā)生的反應(yīng)為______________。

(3) Cu不活潑,通常情況下不與稀硫酸反應(yīng),但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后,溶液很快變藍(lán)色,試寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________。

(4)Cu2O中的Cu+不穩(wěn)定,向Cu2O滴加稀硫酸,有紫紅色物質(zhì)生成,溶液變?yōu)樗{(lán)色,寫出反應(yīng)的離子方程式_________________

(5)火法煉銅的原理:Cu2+O22Cu+SO2,在改反應(yīng)中每生成1molCu,轉(zhuǎn)移________mole-

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