【題目】硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列敘述不正確的是（ ）

A.其他條件不變，升高溫度可增大SO3的生成速率

B.使用合適的催化劑，是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率

C.該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，SO2可100%轉(zhuǎn)化為SO3

D.該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，SO3的濃度不再改變

【答案】C

【解析】

A. 其他條件不變，升高溫度，可以增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，增大SO3的生成速率，A正確；

B. 催化劑降低活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以使用合適的催化劑，是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率，B正確；

C. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3，C錯(cuò)誤；

D. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，SO3的濃度不再改變，D正確；

故答案為：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鉑電極電解CuSO4和Al2(SO4)3的混合液一段時(shí)間后，往溶液中加入0.5mol Cu2(OH)2 CO3恰好使溶液復(fù)原，則電解過程轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為( 　　)

A.1 molB.2 molC.3 molD.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。寫出反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0 mol/L的H2SO4混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。

溫 度(T)

20

30

40

50

60

70

80

銅平均溶解速率×10-3mol·L-1·min-1

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是________________________________________________。

（3）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，制備CuCl的離子方程式是_________________________________________。

II．生活污水中的磷和氮主要以磷酸鹽和銨鹽形式存在。

（1）除磷的原理如上圖所示，利用電解法將PO43-轉(zhuǎn)化為Fe3（PO4）2沉淀除去。鐵作___________，（填“陰極”“陽極”），用化學(xué)用語表示產(chǎn)生Fe2+的主要過程：__________________________。

（2）有Cl-存在時(shí)，除氮原理如圖所示，主要依靠電解產(chǎn)生的有效氯（HClO、ClO-）將NH4+或NH3氧化為N2．當(dāng)pH＜7時(shí)，主要發(fā)生HClO氧化NH4+的反應(yīng)，其離子方程式為：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別向體積相同、濃度均為0.1 mol/L的MOH、ROH兩種堿溶液中不斷加水稀釋，溶液的pH與溶液濃度的對(duì)數(shù)(lgc)間的關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A. Kb(MOH)的數(shù)量級(jí)為10－5

B. a、b兩點(diǎn)溶液中，水的電離程度：a＜b

C. 等體積等濃度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)

D. 用相同濃度的鹽酸分別中和a、b兩點(diǎn)溶液，消耗鹽酸體積：Va＞Vb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某容積為1L的密閉容器中通入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列有關(guān)說法正確的是

A. 該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行

B. 再加入一定量CO2，則n(CH3OH)/n(CO2)減小

C. 溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大

D. 當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　)

A.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少

C.當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損

D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)過程中，下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是

A. 溶液中滴入溶液至過量

B. 醋酸溶液中滴入氨水至過量

C. 澄清石灰水中通入至過量

D. 溶液中加入適量的NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.電池反應(yīng)中有NaCl生成

B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子

C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-

D.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。

A. 反應(yīng)在c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)物濃度：點(diǎn)小于點(diǎn)

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：段小于段

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