下列應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是( )

A．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合使用

B．NaHCO3溶液加熱蒸發(fā)，最終得到Na2CO3固體

C．AlCl3溶液加熱蒸發(fā)、灼燒，最終得到Al2O3固體

D．除去MgCl2溶液中的Fe3+，可以加入MgCO3固體

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧師大附中高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列混合物的物質(zhì)的量一定時，組內(nèi)各物質(zhì)按任意比混合，完全燃燒時耗O2的量不變的是( )

A．甲烷、甲醇、甲醛； B．乙炔、苯、1，3-丁二烯

C．丙烯、2-丁烯、環(huán)已烷 D．乙醇、乙烯、丙烯酸(CH2=CH-COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高一上第二次考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中充入C02、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增加mg；則C02與CH4的體積比為

A．3:1 B．2:l

C．1:1 D．缺少條件，無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第二次考試化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

某學(xué)生用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。先準確稱量10.0g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液。用0.200mol/L的鹽酸標準液滴定待測液，滴定時用酚酞做指示劑。試根據(jù)實驗回答下列問題：

（1）下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是

①用標準溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內(nèi)注入標準溶液

③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌

A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．③⑤②①④ D．②①③⑤④

（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，一手握酸式滴定管的活塞，一手搖動錐形瓶，眼睛注視_________，本實驗滴定達到終點的標志是_________________________。

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 ，燒堿樣品的純度是___________

滴定次數(shù)

待測溶液體積(mL)

標準酸體積

滴定前刻度(mL)

滴定后刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

第三次

10.00

0.20

24.20

（4）若該實驗修改成“用待測堿液滴定鹽酸標準液”，則下列操作會使燒堿樣品純度偏高的是

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，先用鹽酸標準液潤洗再裝標準液。

B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前仰視堿式滴定管讀數(shù)，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第二次考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在相同溫度時，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是( )

A．H+ 的物質(zhì)的量 B． 醋酸的電離常數(shù)

C．中和時所需NaOH的量 D． H+的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第二次考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．增大反應(yīng)物濃度可增大活化分子百分數(shù)，所以反應(yīng)速率增大

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．反應(yīng)NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0

D．對于反應(yīng)X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g) △H＞0，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上月考三化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B．25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7

C．25℃時，0.1mol·L?1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

D．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南師大附中高三上月考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

霧霾天氣嚴重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。

（1）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示：

①由圖1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為： 。

②圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為： 。

③用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)對應(yīng)的脫氮率如圖3所示，脫氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)＝ 。已知生成1 mol N2反應(yīng)放出的熱量為Q kJ，此時對應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，具體步驟如下：

SO2(g)＋H2O(l)?H2SO3(l)?H＋(aq)＋HSO (aq) Ⅰ

HSO (aq) ?H＋(aq)＋SO (aq) Ⅱ

Ca(OH)2(s) ?Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) Ⅲ

Ca2＋(aq)＋SO (aq) ?CaSO3(s) Ⅳ

④步驟Ⅱ的平衡常數(shù)K的表達式為 。

⑤該溫度下，測定吸收后液體中c(Ca2＋)一直保持為0.70 mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10－7，試計算吸收后溶液中的SO的濃度。(寫出計算過程)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江牡丹江第一高級中學(xué)高三12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，22.4L CO2所含的原子數(shù)為3NA

B．1mol Cl2與足量的Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C．6.5克 C2H2和C6H6的氣態(tài)混合物中所含原子總數(shù)為NA

D．2L 1mol/L的鹽酸中所含HCl分子數(shù)約為2NA

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