Question

3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF含有的分子數(shù)為 N_A
• B． 28 g N₂和N₄組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2 N_A
• C． 1 mol•L^-1A1Cl₃溶液中含有的Cl^-數(shù)目為3 N_A
• D． 5.6 gFe在0.1moCl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3N_A

Answer 1

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF的狀態(tài)不是氣態(tài)；
B．N₂和N₄都只含有N原子，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出混合物中含有N原子的物質(zhì)的量，從而可得出含有原子數(shù)；
C．缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有氯離子的數(shù)目；
D．先判斷不足量，根據(jù)不足量計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量及數(shù)目．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B．28 g N₂和N₄組成的混合氣體中含有28 gN，含有N原子的物質(zhì)的量為：$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，所以混合氣體中含有的原子數(shù)為2N_A，故B正確；
C．沒(méi)有告訴1 mol•L^-1A1Cl₃溶液的體積，無(wú)法計(jì)算含有氯離子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molFe完全反應(yīng)消耗0.15mol氯氣，氯氣不足，0.1mol氯氣與Fe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．