【題目】下列根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象進行的分析和推斷中，不正確的是

操作

現(xiàn)象

一段時間后：①中，鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變紅；

②中……

A.NaCl的瓊脂水溶液為離子遷移的通路

B.①中變紅是因為發(fā)生反應2H+＋2e-＝H2↑，促進了水的電離

C.②中可觀察到鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變藍，銅絲附近區(qū)域變紅

D.①和②中發(fā)生的氧化反應均可表示為M—2e-＝M2+(M代表鋅或鐵)

【答案】B

【解析】

①中，鋅的金屬活動性大于鐵，則鋅作原電池的負極，發(fā)生反應Zn-2e- ==Zn2+，鐵釘作正極，發(fā)生反應O2+4e-+2H2O==4OH-；②中，鐵的金屬活動性大于銅，則鐵作原電池的負極，發(fā)生反應Fe-2e- ==Fe2+，銅作正極，發(fā)生反應O2+4e-+2H2O==4OH-。

A．NaCl的瓊脂水溶液能夠讓離子自由運動，所以其為離子遷移的通路，A正確；

B．①中變紅是因為發(fā)生反應O2+4e-+2H2O==4OH-，OH-使酚酞變紅，B不正確；

C．反應生成的Fe2+與[Fe(CN)6]3-反應生成藍色沉淀，使②中鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變藍，因生成OH-使酚酞變紅，而使銅絲附近區(qū)域變紅，C正確；

D．①中發(fā)生的氧化反應為Zn-2e- ==Zn2+，②中發(fā)生的氧化反應為Fe-2e- ==Fe2+，均可表示為M—2e-＝M2+(M代表鋅或鐵)，D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Zn3(PO4)2·2H2O（溶于酸，難溶于水）是一種無毒害作用的防銹顏料，利用鋅浮渣（主要含Zn、ZnO、ZnCl2，還含少量的鐵、錳、銅、鉛及砷的化合物等）制取Zn3(PO4)2·2H2O的工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）“浸出”時，下列措施能提高鋅的浸取率的是__（填字母）。

A.用濃硫酸代替稀硫酸 B.適當升高浸取液的溫度

C.將“浸渣”再次浸取 D.縮短“浸出”時間

（2）“除錳”時，Mn2+發(fā)生反應的離子方程式為__（S2O被還原為SO）。

（3）流程中除鐵、砷時，當生成8.9gFeOOH和7.8gFeAsO4時，消耗H2O2__mol。

（4）“凈化”時加鋅粉的目的是__。

（5）“沉鋅”時發(fā)生反應的化學方程式為__。

（6）“沉鋅”至得到“產(chǎn)品”還需要經(jīng)過的操作是__、洗滌、__。證明產(chǎn)品已洗滌干凈的實驗方法是__。

（7）Meyer等認為磷酸鋅防腐機理是在鋼鐵表面形成組成近似為Zn2Fe(PO4)2·4H2O的覆蓋膜，則在形成該覆蓋膜的過程中，負極的電極反應式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的定容密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)；經(jīng)2 s后測得C的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的這段時間的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的這段時間的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

④2 s時物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L－1

其中正確的是

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是世界上較早冶煉鋅的國家。在現(xiàn)代工業(yè)中，鋅更是在電池制造、合金生產(chǎn)等領域有著廣泛的用途。

已知：鋅的熔點為419.6℃，沸點907℃。

I．圖是古代以爐甘石(ZnCO3)為原料煉鋅的示意圖。

(1)泥罐內(nèi)的主要反應為：

i．ZnCO3(s) = ZnO(s) + CO2(g) H1

ii．CO2(g) + C(s) = 2CO(g) H 2

……

總反應：ZnCO3(s) + 2C(s) = Zn(g) + 3CO(g) H3

利用H1和H 2計算時H3，還需要利用_________反應的H。

(2)泥罐中，金屬鋅的狀態(tài)變化是_____；d口出去的物質(zhì)主要是_______。

Ⅱ．現(xiàn)代冶煉鋅主要采取濕法工藝。以閃鋅礦(主要成分為ZnS，還含鐵等元素)、軟錳礦(主要成分為MnO2，還含鐵等元素)為原料聯(lián)合生產(chǎn)鋅和高純度二氧化錳的一種工藝的主要流程如下：

(3)浸出：加入FeSO4能促進ZnS的溶解，提高鋅的浸出率，同時生成硫單質(zhì)。Fe2+的作用類似催化劑，“催化”過程可表示為：

�。�MnO2＋2Fe2+＋4H+ ＝Mn2+＋2Fe3+＋2H2O

ⅱ：……

① 寫出ⅱ的離子方程式：_________。

② 下列實驗方案可證實上述“催化”過程。將實驗方案補充完整。

a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量MnO2，溶液變紅。

b．________。

(4)除鐵：已知①進入除鐵工藝的溶液的pH約為3；②控制溶液pH為2.5～3.5，使鐵主要以FeOOH沉淀的形式除去。結(jié)合離子方程式說明，通入空氣需同時補充適量ZnO的理由是_________。

(5)電解：用惰性電極電解時，陽極的電極反應是______。

(6)電解后的溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是(　　)

A.海水中含有鈉元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到金屬鈉

B.海水蒸發(fā)制得粗鹽，經(jīng)提純后再電解鹽溶液可以得到金屬鈉

C.從海水中提純到的食鹽，電解飽和食鹽水產(chǎn)生的產(chǎn)物可以制得“84”消毒液(NaClO)

D.可以通過物理方法直接從海水中提取溴單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. 在A、B、C三點時，V(正)=v(逆)，在D點時V(正)>v(逆)

B. A、B、C三點的平衡常數(shù)一定不相同

C. 升高溫度可以加快化學反應速率，有利于平衡向正反應方向移動

D. 一定溫度下，保持容器體積不變，向平衡體系中通人稀有氣體，壓強增大，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)達到平衡時，c(H2)＝1 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為( )

A. 36 B. 24 C. 16 D. 9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6 kJ/mol，

CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－a kJ/mol，則 a___238.6(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ 熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_________________________________

（3）反應mA(g)+nB(g)pC(g) +qD(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

該反應△H =____kJ/mol(用含E1、E2式子表示); 在反應體系中加入催化劑，E1___，E2___，(填增大、減小、不變)。

（4）已知：

CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常數(shù)K

C(s) +CO2 (g)2CO（g)平衡常數(shù)K1

C (s) +H2O (g)CO（g) +H2 (g)平衡常數(shù)K2

則K、K1 、K2之間的關系是 ___________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組為了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反應有沒有限度，設計了如下活動過程，請完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中難溶）

實驗步驟

向3-4 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應完全

實驗現(xiàn)象

_____________________

離子方程式

_________________

小組討論

交流

向上述反應后的清液中滴入適量1mol/L的Na2CO3 溶液會出現(xiàn)什么現(xiàn)象

對于實驗現(xiàn)象提出的假設，說明理由

假設：①_____________________、②_______________________

理由：①__________________、②_____________________。

實驗證明你的假設

現(xiàn)象：____________________________________。

離子方程式

_________________

解釋

_________________

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