Question

A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

23.（A）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有2對成對電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素T的原子最外層共有       種不同運動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是           

（2）元素Y與氫元素形成一種離子，寫出該微粒的電子式                （用元素符號表示）

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是         （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是       

a  常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    b  Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c  一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是                   ，理由是                                           。

（B）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
X	L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
Y	第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z	L層有三個未成對電子

（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖               。

寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式               （用元素符號表示）

（2）寫出Y元素最高價氧化物的水化物的電離方程式                           

（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是            （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是        

a  常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深

b  T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣

c   氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之—。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是        ，理由                           。

Answer 1

(A)（1）6 

（2）

（3）Cl    b

（4）H₂CO₃  弱酸性或非氧化性酸

(B)（1） 

（2）H⁺++H₂OAl(OH)₃A1³⁺+3OH^－

（3）F  c

（4）Al  具有金屬性

(A)解析：本題考查原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)。由題意T原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴最外層上有6種不同運動狀態(tài)電子，T為硫。X為C，測定文物年代同位素為。Y為N元素，銨離子電子式為。Z是ⅦA元素，短周期元素，因為氟無+7價，故Z為氯。能證明氯的非金屬性強的事實，有與氫氣化合難易、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高氧化物對應(yīng)水化物酸性、非金屬間置換反應(yīng)，故B正確。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物水化物分別為H₂SO₄、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄，只有H₂CO₃是弱酸。

(B)解析：本題考查原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)。由題意可知T、X、Y、Z分別是F、O、Al、N四種元素。X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為O^2－，氨的電子式為∶H,Al(OH)₃是兩性氫氧化物，既存在酸式電離，又存在堿式電離：H⁺+AlO+H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^－。氟的非金屬性大于氯，比較F、Cl非金屬性a、b不可以，a不能由顏色來判定，b中F₂與氯化鈉溶液中水反應(yīng)：2F₂+2H₂O===4HF+O₂，c中Cl呈正價說明氟的非金屬性強。F、O、N是非金屬，Al是金屬。