向100mL的FeBr2溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2  5.04L，Cl2全部被還原，測得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．0.75mol/L     B．1.5mol/L      C．2mol/L         D．3mol/L


【知識點】物質(zhì)的還原性順序 B3  D2  C3

【答案解析】D  解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2  的物質(zhì)的量是5.04L/(22.4L/mol)=0.225mol，由于Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-，通入氯氣后，Cl2先氧化Fe2+再氧化Br-，設(shè)原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是xmol/L，則0.225×2=0.1x×1+(0.1x×2-0.225×2)，解得x=3

故答案選D

【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的還原性順序，以及電子守恒的應(yīng)用，理解Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-，通入氯氣后，先氧化Fe2+再氧化Br-。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖是一種形狀酷似一條小狗的有機(jī)物，化學(xué)家Tim Rickard將其取名為“doggycene”，下列有關(guān)doggycene的說法正確的是(　　)

A．“doggycene”中所有碳原子不可能處于同一平面上

B．該物質(zhì)的分子式為C26H30

C．常溫下該有機(jī)物為氣態(tài)

D．1 mol該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實驗室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下圖：

已知燒結(jié)過程的產(chǎn)物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等

（1）寫出燒結(jié)過程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式             。

（2）操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是                              。

（3）浸出過程中，NaFeO2可完全水解，水解反應(yīng)的離子方程式為         。

（4）操作b的名稱是      ，所用的玻璃儀器有    、    和燒杯。

（5）“碳化”時生成沉淀，沉淀的化學(xué)式為              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各化合物的命名中正確的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）電鍍是將鍍件與電源的        極連接。

（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層。

①若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用       （填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。

②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：                        。

（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：

①步驟（i）中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。

②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是                        (填離子符號)。

③在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1molMnO2轉(zhuǎn)移2 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為：

                                                                         。

④步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為

3Fe3＋＋NH4＋＋2SO42－＋6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓＋6H＋，過濾后母液的pH=2.0，

c（）=a mol·L—1，c（）=b mol·L—1，c（）=d mol·L—1，

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                           （用含a、b、d的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知X和Y是兩種單質(zhì)，X+Y→X2++Y2- ，現(xiàn)有下列敘述正確的是： ①X被氧化 ②X是氧化劑 ③Y2-是還原產(chǎn)物 ④X2+具有氧化性 ⑤Y2-具有還原性 ⑥Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強(qiáng)

A．①②③          B．①②⑥           C．①③④⑤⑥           D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將35.8 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44 LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為

  A. 66.4 g         B.50.8 g            C 44.8g        D. 39.2 g

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從海帶中提取碘，可經(jīng)過以下實驗步驟完成，下列有關(guān)說法正確的是

  A.在灼燒過程中使用的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、燒杯、玻璃棒

  B.在上述氧化過程中發(fā)生的離子方程式為:2I－+H2O2 = I2 + 2OH-

  C.在提取碘單質(zhì)時，用酒精作萃取劑

  D.在分液時，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Na2S2O3·5H2O俗稱“海波”,是常用的脫氯劑、定影劑和還原劑;它是無色易溶于水的晶體,不溶于乙醇,在20 ℃和70 ℃時的溶解度分別為60.0 g和212 g,Na2S2O3·5H2O于40~45 ℃熔化,48 ℃分解。下面是實驗室制備及相關(guān)性質(zhì)實驗。

制備海波的反應(yīng)原理:Na2SO3+SNa2S2O3

制備海波的流程:

(1)實驗開始時用1 mL乙醇潤濕硫粉的作用是　。 

A.有利于亞硫酸鈉與硫黃的充分接觸

B.防止亞硫酸鈉溶解

C.控制溶液的pH

D.提高產(chǎn)品的純度

(2)趁熱過濾的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)濾液不采用直接蒸發(fā)結(jié)晶的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)抽濾過程中需要洗滌產(chǎn)品晶體,下列液體最適合的是　。 

A.無水乙醇        B.飽和NaCl溶液

C.水              D.濾液

(5)產(chǎn)品的純度測定:取所得產(chǎn)品10.0 g,配成500 mL溶液,再從中取出25 mL溶液于錐形瓶中,滴加幾滴淀粉作指示劑,然后用0.050 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液滴定,重復(fù)三次,平均消耗20 mL標(biāo)準(zhǔn)碘水,涉及的滴定化學(xué)方程式:

I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6

產(chǎn)品中的Na2S2O3·5H2O的純度為　　%。 

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