【題目】科學(xué)家在利用無土栽培培養(yǎng)一些名貴花卉時(shí)，培養(yǎng)液中添加了多種元素。其配方如下，其中植物吸收量最少的離子是

離子

K+

Na+

Mg2+

Ca2+

NO3

H2PO4-

SO42-

Zn2+

培養(yǎng)液濃度（mol/L）

1

1

0．35

1

2

1

0．25

1

A．Ca2+ B．SO42- C．Zn2+ D．H2PO4

【答案】C

【解析】由于植物體內(nèi)含有大量的Ca、S、P等元素,這些元素只能靠根從培養(yǎng)液中吸取，而培養(yǎng)液能為花卉提供Ca、S、P的離子分別是Ca2＋、SO42-、H2PO4-，因此花卉對這些離子的吸收量較大，而Zn屬于微量元素，因此花卉對Zn2＋的吸收量較少，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢舊光盤金屬層中的少量Ag，某科研小組采用如下方案進(jìn)行回收（金屬層中其他金屬含量過低，對實(shí)驗(yàn)的影響可忽略）。

已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO =2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O =Ag(NH3)2++Cl-+2H2O

③常溫時(shí)N2H4·H2O（水合肼）能還原Ag(NH3)2+：

4 Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O

（1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為___________。

（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是________________。

（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，并________________。

（4）從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過程中，在加入2 mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有________________（①1 mol/LH2SO4、②10%氨水、③1 mol/LNaOH溶液，填序號(hào)）。反應(yīng)完全后獲取純凈的單質(zhì)銀再進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作過程簡述為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí),幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是

化學(xué)式

HCOOH

H2CO3

HCN

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-4

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K=4.9×10-10

A. 酸性強(qiáng)弱順序是HCOOH>HCN> H2CO3

B. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為

C. Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性

D. H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3+CN-=HCO3-+HCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題
（1）相同質(zhì)量的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為 ， 所含的電子個(gè)數(shù)之比為 ， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為 ．
（2）19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣ ， 則A的相對分子質(zhì)量是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. a點(diǎn)：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

B. b點(diǎn)：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C. c點(diǎn)：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D. d點(diǎn)：2c (Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)略去)。

I.若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體。

（1）A中所含元素在周期表中的位置是__________________

（2）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為_________________________________________

（3）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________

II.若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。

（4）A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________

（5）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按照如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法不合理的是

A. 若X燒杯中溶液為飽和氯化鐵溶液，則利用過濾的方法，從Z燒杯中可獲得氫氧化鐵膠體

B. 若X燒杯中溶液為新制的飽和氯水，則三只燒杯液體的漂白性：Y＞X＞Z

C. 若X燒杯中溶液為飽和氯化鐵溶液，則X→Z過程的離子反應(yīng)有：3CaCO3+ 2Fe3+ + 3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+

D. 若X燒杯中溶液為新制的飽和氯水，則X→Z過程的離子反應(yīng)有：2HClO+CO32-=CO2↑+O2↑+H2O+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“樸雪”乳酸亞鐵口服液可以有效地治療人類缺鐵性貧血癥，這是因?yàn)槠渲械?Fe2＋進(jìn)入人體后能

A. 調(diào)節(jié)血液的酸堿平衡

B. 調(diào)節(jié)血液的滲透壓

C. 參與紅細(xì)胞血紅蛋白的形成

D. 促進(jìn)更多紅細(xì)胞的產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微量元素在生物體內(nèi)雖很少，卻是維持正常生命活動(dòng)不可缺少的，通過下面哪一實(shí)例可以說明（）

A. Fe是血紅蛋白的組成成分

B. 油菜缺少硼時(shí)會(huì)導(dǎo)致減產(chǎn)

C. 動(dòng)物血液鈣鹽含量太低會(huì)抽搐

D. 缺Mg會(huì)影響葉綠素的合成

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