9．已知1g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出55.6kJ的熱量，則下列甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．CH4+2O2═CO2+2H2O；△H=-889.6 kJ•mol-1
B．CH4 （g）+2O2 （g）═CO2 （g）+2H2O （g）；△H=-889.6kJ•mol-1
C．CH4 （g）+2O2 （g）═CO2 （g）+2H2O （ l ）；△H=889.6kJ•mol-1
D．CH4（g）+2O2 （g）═CO2 （g）+2H2O （ l ）；△H=-889.6kJ•mol-1

分析 A．未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；
B．1g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出55.6kJ的熱量，水的狀態(tài)是液態(tài)；
C．甲烷燃燒為放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值；
D．根據(jù)lgCH4燃燒放出的熱量結(jié)合熱化學(xué)方程式的意義分析解答．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，熱化學(xué)方程式必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故A錯誤；
B．已知l g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出55.6kJ的熱量，甲烷燃燒為放熱反應(yīng)，水是液態(tài)不是氣態(tài)，故B錯誤；
C．甲烷燃燒為放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值，所以反應(yīng)為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol，故C錯誤；
D．根據(jù)C分析，lgCH4的物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{1g}{16g/mol}$=$\frac{1}{16}$mol，完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出55.6kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了熱化學(xué)方程式，掌握△H的含義以及與化學(xué)計量數(shù)間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意熱化學(xué)方程式概念的運用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L的鹽酸，計算當(dāng)?shù)渭拥腘aOH溶液的體積不同時，溶液的pH：
（1）滴定前，鹽酸的pH=1；
（2）滴加18mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=2.3；
（3）滴加19.8mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=3.3；
（4）滴加19.98mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=4.3；
（5）滴加20mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某溫度時，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）反應(yīng)到2s后，NO的濃度減少了0.06mol•L-1，則以O(shè)2表示該時段的化學(xué)反應(yīng)速率是（　�。�
A．0.03mol•L-1•s-1B．0.015mol•L-1•s-1
C．0.12mol•L-1•s-1D．0.06mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下圖所示對實驗儀器名稱的標(biāo)注或?qū)嶒灢僮髡_的是（　　）
A．實驗室制氯氣B．氨氣的制取
C．Fe（OH）2的制取D．濃硫酸的稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．Fe3+、K+、OH-、SO42-
C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．K+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用．
肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=-1076.7kJ/mol，或N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）；△H=-538.35kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如圖1所示

（1）硝酸銨的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；其水溶液中各離子的濃度大小順序為：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達(dá)到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線如圖2．
①曲線a對應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是ACDE
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．P點原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強條件
C．圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是75%
E．如果N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學(xué)平衡常數(shù)K≈0.93
（3）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實際為二步反應(yīng)：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H=-134kJ/mol
（4）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如圖3所示：
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到55min時到達(dá)平衡．
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖4所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=0.148mol•L-1•min-1．
③在圖中畫出第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．比較下列各組熱化學(xué)方程式中的△H的大小關(guān)系．
（1）已知1mol白磷轉(zhuǎn)化成紅磷，放出18.39kJ的熱量，又知：P4（白，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，4P（紅，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．
則△H1和△H2的關(guān)系：△H1＜△H2
（2）S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2△H1＜△H2
（3）已知：高溫下，在密閉容器中用H2還原WO2可得到金屬鎢．當(dāng)溫度過高時，WO2（s）會轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 （g）．請根據(jù)以下反應(yīng)：
WO2 （s）+2H2 （g）═W （s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ•mol-1
WO2 （g）+2H2═W （s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ•mol-1
計算出WO2 （s）═WO2 （g） 的△H=+203.9kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．人類的衣食住行都離不開化學(xué)，化學(xué)與生活密切相關(guān)．在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“加鐵醬油”、“含氟牙膏”等商品．請回答：
（1）“含氟牙膏”中的氟應(yīng)理解為①（填序號）．
①元素            ②單質(zhì)
（2）“加鐵醬油”中的鐵屬于①（填序號）．
①營養(yǎng)強化劑       ②著色劑
（3）“加碘食鹽”中的碘主要以碘酸鉀形式存在，其中碘元素的化合價是+5．
測定“加碘食鹽”中碘元素含量的一種方法如下：稱取50.0g食鹽溶于適量水，加入過量碘化鉀和稀硫酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
若測得生成3.0×10-5 mol I2，則該食鹽中碘元素的含量是25.4mg/kg．（精確至0.1）

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