【題目】將物質(zhì)的量之比為1:3的氮?dú)夂蜌錃獬淙牒闳菝荛]容器中，測定不同溫度、壓強(qiáng)下平衡混合物中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.

B.該反應(yīng)

C.點(diǎn)，的轉(zhuǎn)化率為

D.合成氨工業(yè)實(shí)現(xiàn)了人工固氮

【答案】C

【解析】

物質(zhì)的量之比為1:3的氮?dú)夂蜌錃獬淙牒闳菝荛]容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

A. 根據(jù)氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)方程式，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生改變，溫度相同，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以根據(jù)圖可知，，A正確；

B. 根據(jù)圖可知，溫度升高，氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，B正確；

C. 點(diǎn)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，則設(shè)開始投的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1 mol，氫氣的物質(zhì)的量為3 mol，轉(zhuǎn)化的氮?dú)鉃?/span>x mol，根據(jù)三段式：

N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)

始

轉(zhuǎn)

平

則，，所以的轉(zhuǎn)化率為：，C錯誤；

D. 人工固氮就是利用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的原理，所以合成氨工業(yè)實(shí)現(xiàn)了人工固氮，D正確；故答案為：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是元素周期表中前18號某種金屬元素對應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成)。

(1)若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時每生成1molO2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____，A與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式________________________。

(2)寫出一個“C→D”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.將標(biāo)況下22.4 mL HCl氣體溶于1 L水可配成濃度為110－3mol·L－1的鹽酸

B.一定條件下，1 mol Fe與1 mol Cl2充分反應(yīng)，Fe失去的電子數(shù)目為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含的水分子數(shù)目為NA

D.500 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中所含有Cl－濃度為2mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝13，則在該溫度下，將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）

A. 11.52 B. 11.70

C. 11.82 D. 12.00

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.為探究硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)受熱分解后所得產(chǎn)物，設(shè)計實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，繼續(xù)加熱最終變成黑色；B中產(chǎn)生白色沉淀；D中溶液變成紅色。(洗氣瓶中試劑均足量)

(1)分析推測該硫酸銅晶體最終分解產(chǎn)物可能有_______________________________。

(2)D中的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，寫出第一步反應(yīng)的離子方程式_____________________。

II.測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x的值，實(shí)驗(yàn)裝置和過程如下：取硫酸銅晶體7.23 g置于硬質(zhì)試管中，先通N2排除體系內(nèi)空氣，酒精噴燈高溫加熱充分，待A中藍(lán)色晶體最終變成黑色，停止加熱，再次鼓入N2至裝置冷卻到室溫。(洗氣瓶中試劑均足量)

(1)取B中白色沉淀經(jīng)過濾洗滌干燥稱量得固體6.99 g，經(jīng)計算可得CuSO4·xH2O中x=__________，再次鼓入N2的目的是____________________。

(2)某同學(xué)提出，要測定晶體中結(jié)晶水x的值，也可將B裝置用裝有濃硫酸的洗氣瓶替換，最終測濃硫酸增重即可計算得到結(jié)果，評價該同學(xué)的方案是否可行？(如果不可行，請說明理由)_____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。下列說法正確的是（ ）

A. 開始時產(chǎn)生的氣體為H2

B. AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

C. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g

D. 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鉻常用于提升特種合金的性能。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)為原料制備金屬鉻的流程如下圖。下列說法不正確的是( )

A.①中需持續(xù)吹入空氣作氧化劑B.②中需加入過量稀硫酸

C.③中發(fā)生了置換反應(yīng)D.溶液A為橙色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在12g某二價金屬的硫酸鹽中，含有0 4mol氧原子，此硫酸鹽的摩爾質(zhì)量為_________g/mol。

（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液，密度為1.8g/cm3，則物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）K2Cr2O7是橙紅色晶體，K2CrO4是黃色晶體，若將K2Cr2O7配成一定濃度的溶液，當(dāng)達(dá)到平衡時，溶液的顏色在橙色和黃色之間，試回答：

①寫出有關(guān)的離子方程式____。

②向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的試管中滴入10滴2mol·L-1的NaOH溶液，試管中溶液呈___色。

③向已加入NaOH溶液的②溶液中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈___色。

④向原溶液中逐漸加入足量Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡____（填“向左移動”或“向右移動”），溶液顏色將___。

（2）現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：

①升高溫度時，平衡向___反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，平衡時B、C的濃度之比將____。（填“增大”“減小”或“不變”，下同）。

②減小壓強(qiáng)時平衡向___反應(yīng)方向移動， A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___，且m＋n__p（填“＞”或“＜”）。

③若容積不變加入B，則B的轉(zhuǎn)化率____，A的轉(zhuǎn)化率____。

④若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量____。

⑤恒溫恒容時，通入氦氣，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。

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