【題目】在容積均為1 L的三個密閉容器中，分別放入鐵粉并充入1 mol CO，控制在不同溫度下發(fā)生反應：Fe(s)＋5CO(g)Fe(CO)5(g)，當反應進行到5 min時，測得CO的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列說法一定正確的(　 　)

A.反應進行到5 min時，b容器中v(正)＝v(逆)

B.正反應為吸熱反應

C.b中v(正)大于a中v(逆)

D.達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b＞c＞a

【答案】C

【解析】

A. 5min時，b容器中的反應不一定是平衡狀態(tài)，則v(正)、v(逆)不一定相等，故A錯誤；

B. 溫度越高，反應速率越快，根據(jù)b、c兩點可知，升高溫度，平衡逆向移動，說明正反應為放熱反應，故B錯誤；

C. 根據(jù)圖像，a點溫度比b點溫度低，因此b平衡時的反應速率大于a平衡時的反應速率，因此b中v(正)大于a中v(逆)，故C正確；

D. 根據(jù)B的分析，正反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉化率降低，達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為a＞b＞c，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見有機物間的轉化關系如圖所示(以下變化中，某些反應條件及產(chǎn)物未標明)。A是天然有機高分子化合物，D是一種重要的化工原料。在相同條件下，G蒸氣密度是氫氣的44倍。

(1)D中官能團的名稱：______________________________________。

(2)C和E反應的化學方程式：________________________。

(3)檢驗A轉化過程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的試劑是________________________________。

(4)某烴X的相對分子質量是D、F之和，分子中碳與氫的質量之比是5∶1。下列說法正確的是________(填字母)。

A．X 不溶于水，與甲烷互為同系物

B．X性質穩(wěn)定，高溫下不會分解

C．X不存在含有3個甲基的同分異構體

D．X可能和溴水發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性離子：、、、、、、、某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后試樣溶液，設計并完成如下實驗：

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論錯誤的是

A.試樣中肯定存在、和，可能有

B.試樣中不一定存在、、

C.沉淀2中可能含碳酸鋇、碳酸鎂和氫氧化鋁

D.該霧霾中可能存在、和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5：M=190 g·mol-1)在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑。焦亞硫酸鈉為黃色結晶粉末，150℃時開始分解，在水溶液或含有結晶水時更易被空氣氧化。焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在實驗室可用如圖裝置制備。

已知：2NaHSO3Na2S2O5+H2O S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O

(1)實驗中如果SO2通入過多，會降低Na2S2O5的產(chǎn)率，試解釋其原因__________。

(2)測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質量分數(shù)常用剩余碘量法(雜質不與碘反應)。

已知：S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+； 2S2O32-+I2 =S4O62-+2I-

稱取0.2000 g產(chǎn)品放入碘量瓶中，加入40.00 mL 0.1000 mol·L-1的標準碘溶液，在暗處放置5 min，再加入適量冰醋酸及蒸餾水。用0.2000 mol·L-1的標準Na2S2O3溶液滴定剩余的碘至終點，重復操作3次，測得平均消耗標準Na2S2O3溶液20.00 mL。則產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質量分數(shù)為__________________。

(3)關于本實驗的說法錯誤的是_________。

A.B裝置中CCl4的作用是防止倒吸　

B.滴定時，Na2S2O3溶液應該用堿式滴定管盛放

C.滴定終點的現(xiàn)象是剛好變藍色

D.滴定時間過長會導致測得產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質量分數(shù)偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備 1，2二溴乙烷的反應原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇 制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1 ，2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm－3

0 .79

2.2

0 .71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

－130

9

－116

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_________。(填正確選項前的字母)

a．引發(fā)反應 b．加快反應速度

c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）在裝置 C 中應加入________，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。(填正確選項前的字母)

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（3）判斷 1，2-二溴乙烷制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是_________________________。

（4）將 1，2 二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在__________________層(填“上”、“下”)。

（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的 Br2，最好用___________洗滌除去。(填正確選項前的字母)

a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇

（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用_____的方法除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。

已知：

�。�B分子中沒有支鏈。

ⅱ．D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。

ⅲ．D、E互為具有相同官能團的同分異構體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。

ⅳ．F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以發(fā)生的反應有_______（選填序號）。

a．取代反應 b．加聚反應 c．消去反應 d．氧化反應

（2）D、F分子所含的官能團的結構簡式依次是_______、________。

（3）寫出與D、E具有相同官能團的一種同分異構體的結構簡式___________。

（4）寫出B和E反應生成A的化學方程式是_______________。

（5）寫出C與新制Cu(OH)2反應的化學方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1molCO和1molNO2充入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并達到化學平衡，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉化為CO2。在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO2充入上述反應器中，則反應達到化學平衡時，混合氣體中CO2的體積分數(shù)是（ ）

A.1/9B.1/6C.2/9D.1/3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如表所示：

成分

CaO

SiO2

Al2O3

Fe2O3

MgO

CaS

其它不溶性的物質

質量分數(shù)/%

65～66

3.5～5.0

1.5～3.5

0.2～0.8

0.2～1.1

1.0～1.8

23～26

用電石漿可生產(chǎn)無水CaCl2，某化工廠設計了以下工藝流程：

已知氯化鈣晶體的化學式是CaCl2·6H2O；H2S是一種酸性氣體，且具有還原性。

(1)反應器中加入的酸應選用______________。

(2)脫色槽中應加入的物質X是__________；設備A的作用是__________；設備B的名稱為__________；設備C的作用是_______________。

(3)為了滿足環(huán)保要求，需將廢氣H2S通入吸收池，下列物質中最適合作為吸收劑的是_______(填序號)。反應的化學方程式為____________________________。

A.水 B.濃硫酸 C.石灰乳 D.硝酸

(4)將設備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應器的目的是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是石油化學工業(yè)的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，是載體且不溶于硝酸，該催化劑的回收實驗如圖1所示．其中的轉化反應為：

閱讀上述實驗流程，完成下列填空：

加酸溶解應該選用裝置圖 ______ 選填a、b、．

在實驗操作Ⅱ，如果用自來水代替蒸餾水進行洗滌，將會發(fā)生化學反應的離子方程式 ______ ．

實驗操作Ⅳ所需玻璃儀器為 ______ 填寫三種．

實驗操作Ⅶ從溶液獲得晶體需要進行的實驗操作依次為： ______ 多選扣分．

蒸餾蒸發(fā)灼燒冷卻結晶

已知：；

NO和的混合氣體的組成可表示為該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值為 ______

已知中Ag的質量分數(shù)，若計算Ag的回收率，還必須知道的實驗數(shù)據(jù)為 ______ 和 ______ ．

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