【題目】鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應(yīng)方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

A. 通入氧氣的電極為負(fù)極

B. 電池工作時，溶液中的Na+由負(fù)極移向正極

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04 mol電子時，參加反應(yīng)的O2為體積224ml

【答案】C

【解析】A、氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極為正極，故A錯誤；B、原電池中陰離子向負(fù)極移動，所以溶液中的OH-由正極移向負(fù)極，Na+不能通過陰離子交換膜，故B錯誤；C、負(fù)極鎂失電子變成鎂離子，正極移過來的氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂，所以電極反應(yīng)式為：Mg-2e-+2OH-═Mg(OH)2，故C正確；D、未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定氧氣的體積，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)，實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面扣在上面。表中對實驗現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是

選項

實驗現(xiàn)象

解釋

A

BaCl2溶液變渾濁

SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀

B

Na2S溶液變渾濁

SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)

C

酸性KMnO4溶液褪色

SO2具有還原性

D

品紅溶液褪色

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計嚴(yán)密的是( )

A. 檢驗試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀

B. 檢驗試液中的SO32-：試液氣體褪色

C. 檢驗試液中的I-：試液棕黃色溶液藍(lán)色溶液

D. 檢驗試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將少量的鋁投入過量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，下列有關(guān)所得混合溶液的敘述正確的是（ ）
A.該溶液中，Ag+、K+、NH4+、SO42﹣可以大量共存
B.該溶液中，Na+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣不能大量共存
C.向該溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀與加入AlCl3溶液關(guān)系如圖
D.向該溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成沉淀與加入稀鹽酸關(guān)系如圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖1為實驗室制取氨氣的實驗裝置。

（1）寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。要收集干燥的氨氣，可以用____________________作干燥劑。

（2）在收集氨氣時試管口棉花的作用是___________。

（3）一位學(xué)生用制得的氨氣,按圖2裝置進(jìn)行噴泉實驗,燒瓶已充滿干燥的氨氣,引發(fā)噴泉實驗的操作是___________。

（4）另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法,設(shè)計了圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后能產(chǎn)生噴泉的是___________。

A.CaCO3粉末和濃鹽酸 B.NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液

C.HCl和AgNO3溶液 D.HCl和無色酚酞溶液

該同學(xué)又向錐形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是___。

A.硝酸銨 B.食鹽 C.濃硫酸 D.硫酸銅

（5）檢驗氨氣已充滿試管B的方法是______________．

（6）如制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣2.24L，則反應(yīng)中至少需要熟石灰______g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四組液體：①氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液 ②43％的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液 ④粗鹽溶液中混有泥沙，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）

A. 分液、萃取、蒸餾、結(jié)晶 B. 萃取、蒸餾、分液、結(jié)晶

C. 分液、蒸餾、萃取、過濾 D. 蒸餾、萃取、分液、過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X的單質(zhì)為密度最小的氣體

Y

Y的氫化物的水溶液呈堿性

Z

Z是地殼中含量最高的元素

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為35,中子數(shù)為18

（1）W在元素周期表中的位置_________________。

（2）X與Y可形成一種化合物Y2X4，請寫出該化合物的電子式__________，工業(yè)合成Y的簡單氫化物的化學(xué)方程式為________________。

（3）X和Z組成的既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式是______________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為______________

（4）寫出銅和Y的最髙價氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式______________。

（5）W最高價氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，共產(chǎn)生9 mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在5L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的K2SO4溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.2mol/L
B.4mol/L
C.1 mol/L
D.20mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列正確的是（ ）

A. 氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原

B. 有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

C. 氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑，就是還原劑

D. 有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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