9．下列方法中不能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是（　　）
A．測定這兩種溶液的pH值B．在酸性條件下加入KI淀粉溶液
C．觀察二者的顏色D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

分析 A．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性；
B．酸性條件下，亞硝酸根離子能被碘離子還原生成一氧化氮，同時生成碘單質(zhì)；
C．均為無色溶液；
D．亞硝酸根離子不和銀離子反應(yīng)，氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀．

解答 解：A．測定pH時，pH大的為NaNO2，可鑒別，故A不選；
B．溶液變藍的為NaNO2，無現(xiàn)象的為NaCl，可鑒別，故B不選；
C．均為無色溶液，觀察不能鑒別，故C選；
D．生成白色沉淀的為NaCl，無現(xiàn)象的為NaNO2，可鑒別，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物知識及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．氫氧燃料電池，是一種高效無污染的清潔電池它分堿性（用KOH做電解質(zhì)）和酸性（用硫酸做電解質(zhì)）氫氧燃料電池，
（1）如果是堿性燃料電池則負極反應(yīng)方程式是：H2+2e-+2OH-=2H2O．
（2）如果是酸性燃料電池則負極反應(yīng)方程式是：H2+2e-=2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列微粒中，與NH4+離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等的是（　　）
A．OH-B．HFC．NOD．H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)條件不同，反應(yīng)速率不同．請回答下列問題：
（1）在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．
①加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率．
②實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4．
③為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol/L H2SO4（mL）30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液（mL）00.52.55V620
H2O（mL）V7V8V9V10100
請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=30，V6=10．
該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．
（2）該同學為探究其它因素對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，又做了以下實驗，記錄數(shù)據(jù)如下，回答下列問題：
實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)C（H2SO4）/mol．-LV（H2SO4）/mL溶液溫度金屬消失的時間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.1絲0.5502034500
20.1粉末0.550203550
30.1絲0.7502036250
40.1絲0.8502035200
50.1粉末0.850203625
60.1絲1.0502035125
70.1絲1.050355050
①由實驗可推知，反應(yīng)物的總能量＞產(chǎn)物的總能量（填“＜”“＞”“=”）．
②實驗2和5表明，濃度 對反應(yīng)速率有影響．
③實驗4和5表明，固體表面積對反應(yīng)速率有影響，固體表面積越大反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有1和2（填實驗序號）．
④本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　�。�
A．CO2和SiO2B．C60和ArC．NaCl和HClD．CaO和CsCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
B．醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性
C．醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H6和C9H20也一定互為同系物
D．丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合，最多可生成4種二肽

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．分子晶體中一定存在分子間作用力和共價鍵
B．HF比HCl沸點高是因為HF分子間存在氫鍵
C．全部由非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵
D．溶于水能導電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．氯的原子序數(shù)為3517Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是（　�。�
A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
B．$\frac{1}{18}$mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C．3.5g35Cl2氣體的體積約為1.12L
D．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．實驗室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O．請用下列裝置設(shè)計一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：

（1）裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是a→d→e→b→c→f→g→h（填各接口的編號）．
（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸．
（3）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是有無色（或白色）晶體（或固體）生成．
（4）若II中反應(yīng)在適當?shù)姆磻?yīng)狀況下，反應(yīng)達最大限度以后，下列說法正確的是D．
A．SO2濃度必定等于O2 濃度的兩倍
B．SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比是2：1：2
C．SO2與O2不再化合生成SO3
D．反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會減�。ㄌ睢霸龃蟆薄安蛔儭被颉皽p小”）．
（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得V處增重mg，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{64n-m}{64n}$×100%．（用n、m表示）

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