2．反應(yīng)C（固）+H2O（氣）?CO2（氣）+H2（氣）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件改變能使其反應(yīng)速率變大的是（　�。�
A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2D．壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大

分析 反應(yīng)C（固）+H2O（氣）?CO2（氣）+H2（氣）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，改變條件增大反應(yīng)速率，可以通過(guò)增大氣體濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度、加入催化劑等方法改變．

解答 解：A．C是固體，碳物質(zhì)的量的多少不影響反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．將容器的體積縮小一半，增大體系壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，所以反應(yīng)速率增大，故B正確；
C．保持體積不變，充入氮?dú)猓摲磻?yīng)中各氣體濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；
D．壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大，對(duì)應(yīng)該化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)氣體物質(zhì)的量濃度降低，則反應(yīng)速率降低，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確外界條件對(duì)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是AC，注意CD的區(qū)別，固體和純液體量的多少不影響反應(yīng)速率．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)
B．光導(dǎo)纖維、棉花、油脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)
C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知某溫度時(shí)，反應(yīng)X2（g）+Y2（g）?2XY（g）的平衡常數(shù)K=20，由此推測(cè)在該溫度時(shí)，反應(yīng)2XY（g）?X2（g）+Y2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為（　�。�
A．20B．50C．0.05D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol  據(jù)此回答以下問(wèn)題：
（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是②③（填序號(hào)）．
①反應(yīng)壓強(qiáng)為20Mpa～50Mpa      
②500℃的高溫    
③鐵觸媒作催化劑
④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中．
（2）一定條件下NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n（N2）變化如圖所示（T-溫度）．
則T2T2＜T1T1（填＞、=、＜），判斷的依據(jù)是：合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)下降，所以T2＜T1．
（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到．涉及反應(yīng)信息如下：
反應(yīng)一：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g） 　 平衡常數(shù)K1
反應(yīng)二：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）  平衡常數(shù)K2
①K1的表達(dá)式：K1=$\frac{c（H2）c（CO）}{c（H2O）}$．
②將一定量的H2O（g）和CO（g）分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組別溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOH2CO
1650120.81.25
29000.510.20.83
3Tabcdt
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)1中，用CO2表示反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率為0.16mol•L-1•min-1．
（Ⅱ）在實(shí)驗(yàn)3，當(dāng)a=0.5、b=1時(shí)，要使c、d數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)2相同，且t＜3，可以采取的措施為D（填序號(hào)） 
A．其它條件不變溫度T＜900℃
B．其它條件不變溫度T＞900℃
C．充入一定量氖氣                    
D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對(duì)于反應(yīng)二，當(dāng)升高溫度時(shí)K2減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有改變的是（　�。�
①原子數(shù)目 
②分子數(shù)目 
③元素種類 
④物質(zhì)的總質(zhì)量 
⑤物質(zhì)的量
⑥原子的種類 
⑦物質(zhì)的體積．
A．①④⑥⑦B．①②③⑤C．①③④⑥D．①③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18 g水中所含的電子數(shù)為10NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約為22.4L
C．0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含0.6NA個(gè)Na+
D．11.2L氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的離子反應(yīng)方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，請(qǐng)用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ模ā　。?table class="qanwser">A．乙醇和濃硫酸加熱到140℃制取乙烯B．乙烷和氯氣光照下制取純凈的氯乙烷C．在苯和溴水的混合物中加入鐵粉制取溴苯D．用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是（　　）
A．化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子是氫離子的是酸
B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇
C．電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電
D．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)

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