Question

9．高鐵電池是一種新型可充電電池，電解液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)式為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH下列敘述正確的是（　�。�

• A． 放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小
• B． 該電用電可用稀H₂SO₄代替KOH溶液
• C． 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的K+等陽(yáng)離子向Zn電極移動(dòng)
• D． 充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽(yáng)極有1 mol Fe（OH）₃被還原

Answer 1

分析 根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為3Zn-6e^-+6OH^-═3Zn（OH）₂，高鐵酸鉀在正極得到電子，電極反應(yīng)式為FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，根據(jù)電極反應(yīng)式可判斷電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與反應(yīng)物之間的關(guān)系，充電時(shí)，陽(yáng)極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鉀，電極反應(yīng)式為Fe（OH）₃+5OH^-=FeO₄²+4H₂O+3e^-，陽(yáng)極消耗OH^-離子，堿性要減弱，以此解答該題．

解答 解：A、正極反應(yīng)式為FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，pH增大，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸能夠與Zn反應(yīng)，所以不能用硫酸代替NaOH，故B錯(cuò)誤；
C、充電時(shí)，陽(yáng)離子移向陰極，故C正確；
D、充電時(shí)，鐵離子失去電子，發(fā)生Fe（OH）₃轉(zhuǎn)化為FeO₄^2-的反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽(yáng)極有1mol Fe（OH）₃被氧化，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解池與原電池，明確電極反應(yīng)中放電為原電池、充電為電解池為解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．