某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用所學(xué)知識制備并提純硫酸銅。所用原料為廢舊銅材（含鐵約2%，其它雜質(zhì)忽略不計），過程如下：

I：制備硫酸銅

裝置如右圖，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式　　 ▲　 、

　　 ▲　 。

II：提純硫酸銅

待反應(yīng)結(jié)束后，取出電極，按照如下流程提純得到硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）

已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+形成氫氧化物的pH如下表

離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe2+

6.4

8.4

Fe3+

2.4

3.1

Cu2+

5.2

6.5

（1）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　 　▲　 。

（2）步驟②中可加入　　 ▲　 （填化學(xué)式）調(diào)節(jié)溶液pH至　　 ▲　 （填范圍）。

（3）步驟③不能蒸干的原因是　　 ▲　 。

（4）右圖表示硫酸銅晶體在乙醇水混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線，則最適合作為步驟⑥洗滌液是　　 ▲　 。

A．無水乙醇　　　　　 B．蒸餾水　　

C．95%乙醇溶液　　　 D．飽和硫酸鈉溶液

（5）操作1的名稱是　　 ▲　 。

I．   Fe-2e-=Fe2+ （1分）      　  Cu-2e-=Cu2+ （1分）      

II．（1）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）

（2）CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3(任寫一種）（2分）   

      3.1～5.2（只要是這個區(qū)間內(nèi)的都給分）（2分）     

（3）防止硫酸銅晶體失去結(jié)晶水（2分）    （4）C  （2分）   （5）重結(jié)晶（2分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用所學(xué)知識制備并提純硫酸銅．所用原料為廢舊銅材（含鐵約2%，其它雜質(zhì)忽略不計），過程如下：

Ⅰ：制備硫酸銅裝置如圖1，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
、
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．
Ⅱ：提純硫酸銅待反應(yīng)結(jié)束后，取出電極，按照如流程圖2提純得到硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）
已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+形成氫氧化物的pH如下表
離子 開始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe2+ 6.4 8.4 Fe3+ 2.4 3.1 Cu2+ 5.2 6.5
（1）操作1的名稱是
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．
（2）步驟②中可加入
CuO或CuCO3
CuO或CuCO3
（填化學(xué)式）調(diào)節(jié)溶液pH至
3.1～5.2
3.1～5.2
（填范圍）．
（3）步驟③不能蒸干的原因是
防止硫酸銅晶體失去結(jié)晶水
防止硫酸銅晶體失去結(jié)晶水
．
（4）圖3表示硫酸銅晶體在乙醇水混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線，則最適合作為步驟⑥洗滌液是
C
C
．
A．無水乙醇            B．蒸餾水
C．95%乙醇溶液        D．飽和硫酸鈉溶液
（5）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用所學(xué)知識制備并提純硫酸銅。所用原料為廢舊銅材（含鐵約2%，其它雜質(zhì)忽略不計），過程如下：

I：制備硫酸銅

裝置如圖，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式        、        。

II：提純硫酸銅

待反應(yīng)結(jié)束后，取出電極，按照如下流程提純得到硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）

已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+形成氫氧化物的pH如下表

離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe2+

6.4

8.4

Fe3+

2.4

3.1

Cu2+

5.2

6.5

（1）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式         。

（2）步驟②中可加入        （填化學(xué)式）調(diào)節(jié)溶液pH至        （填范圍）。

（3）步驟③不能蒸干的原因是        。

（4）下圖表示硫酸銅晶體在乙醇水混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線，則最適合作為步驟⑥洗滌液是        。

A．無水乙醇           B．蒸餾水

C．95%乙醇溶液       D．飽和硫酸鈉溶液

（5）操作1的名稱是        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010—2011學(xué)年山東省鄒城市第一中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用所學(xué)知識制備并提純硫酸銅。所用原料為廢舊銅材（含鐵約2%，其它雜質(zhì)忽略不計），過程如下：
I：制備硫酸銅

裝置如圖，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式        、        。
II：提純硫酸銅
待反應(yīng)結(jié)束后，取出電極，按照如下流程提純得到硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）

已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+形成氫氧化物的pH如下表

離子
開始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe2+
6.4
8.4
Fe3+
2.4
3.1
Cu2+
5.2
6.5
（1）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式         。
（2）步驟②中可加入        （填化學(xué)式）調(diào)節(jié)溶液pH至        （填范圍）。
（3）步驟③不能蒸干的原因是        。
（4）下圖表示硫酸銅晶體在乙醇水混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線，則最適合作為步驟⑥洗滌液是        。
A．無水乙醇B．蒸餾水
C．95%乙醇溶液D．飽和硫酸鈉溶液
（5）操作1的名稱是        。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆山東省鄒城市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用所學(xué)知識制備并提純硫酸銅。所用原料為廢舊銅材（含鐵約2%，其它雜質(zhì)忽略不計），過程如下：

I：制備硫酸銅

裝置如圖，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式         、         。

II：提純硫酸銅

待反應(yīng)結(jié)束后，取出電極，按照如下流程提純得到硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）

已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+形成氫氧化物的pH如下表

離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe2+

6.4

8.4

Fe3+

2.4

3.1

Cu2+

5.2

6.5

（1）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式          。

（2）步驟②中可加入         （填化學(xué)式）調(diào)節(jié)溶液pH至         （填范圍）。

（3）步驟③不能蒸干的原因是         。

（4）下圖表示硫酸銅晶體在乙醇水混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線，則最適合作為步驟⑥洗滌液是         。

A．無水乙醇            B．蒸餾水

C．95%乙醇溶液        D．飽和硫酸鈉溶液

（5）操作1的名稱是         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省臺州市高二下學(xué)期期末測試化學(xué) 題型：選擇題

（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用所學(xué)知識制備并提純硫酸銅。所用原料為廢舊銅材（含鐵約2%，其它雜質(zhì)忽略不計），過程如下：

I：制備硫酸銅

裝置如右圖，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式     ▲    、

     ▲    。

II：提純硫酸銅

待反應(yīng)結(jié)束后，取出電極，按照如下流程提純得到硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）

已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+形成氫氧化物的pH如下表

離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe2+

6.4

8.4

Fe3+

2.4

3.1

Cu2+

5.2

6.5

（1）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式     ▲     。

（2）步驟②中可加入     ▲    （填化學(xué)式）調(diào)節(jié)溶液pH至     ▲    （填范圍）。

（3）步驟③不能蒸干的原因是     ▲    。

（4）右圖表示硫酸銅晶體在乙醇水混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線，則最適合作為步驟⑥洗滌液是     ▲    。

A．無水乙醇            B．蒸餾水    

C．95%乙醇溶液        D．飽和硫酸鈉溶液

（5）操作1的名稱是     ▲    。

 

 

 

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