【題目】25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( )

A．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)＝c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．pH＝2的HNO3溶液與pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合：

c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO)

C．濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3與NaHCO3混合溶液：

c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)

D．0.1 mol/L NaHS溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)

【答案】BC

【解析】

試題分析：A．1L0.1molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中銨根離子濃度大于亞鐵離子濃度水解顯酸性得到溶液中離子濃度大小為：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)，故A錯誤；B．pH＝2的HNO3溶液與pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合的溶液里存在的電荷守恒式為c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO)，故B正確；C．濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3與NaHCO3混合溶液，因CO32-的水解程度大于HCO3-，則c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)，故C正確；D．0.1 mol/L NaHS溶液存在的電離荷守恒式為c(OH－)＋c(HS－)+2c(S2-)＝c(H＋)＋ c(Na＋)，物料守恒式為c(Na＋)=(H2S)＋c(HS－)+c(S2-)，則c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2S)-c(S2-)，故D錯誤；答案為BC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在,鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面,鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷(CoO)工藝流程如下：

（1）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為________

（2）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學反應方程式為 (產物中只有一種酸根)_________________

在實驗室模擬工業(yè)生產時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產中不用 鹽酸，請從氧化還原和環(huán)境保護的角度分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因是____________________

（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產生Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式__________________

（4）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請寫出在過程Ⅳ中起的作用是______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Cl、S、P為三種原子序數(shù)相連的元素，則下列說法正確的是（ ）

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3

B. 非金屬活潑性：S＜Cl＜P

C. 原子半徑：Cl＞S＞P

D. 原子序數(shù)：S＜P＜Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，溶液中能發(fā)生如下反應：

①2R－＋Z2=R2＋2Z－

②16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O

③2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－。由此判斷，下列說法中正確的是

A．Z2＋2M2＋=2M3＋＋2Z－不可以進行

B．Z元素在①②反應中發(fā)生還原反應

C．各粒子還原性由強到弱的順序是X2＋＞Z－＞R－＞M2＋

D．各粒子氧化性由強到弱的順序是XO＞Z2＞R2＞M3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0．1mol/L，0．3mol/L，0．08mol/L，則下列判斷不合理的是

A．c1：c2＝1：3B．X、Y的轉化率不相等

C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2D．c1的取值范圍為0<c1<0．14mo/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶氣體一定具有相同的

A. 質量 B. 密度 C. 碳原子數(shù) D. 原子總數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法與鹽類水解無關的是

A. 粗鹽在空氣中易潮解 B. NH4Cl與ZnCl2用于金屬焊接中除銹

C. 用熱純堿溶液去油污 D. 蒸干并灼燒FeCl3溶液得到Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合，發(fā)生如下反應：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol·L－1。計算：

（1）10 s末L的物質的量濃度為_____________。

（2）前10 s內用M表示的化學反應速率為_____________。

（3）化學方程式中x值為_____________。

（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應速率________(增大、減小、不變)。

（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應速率________(增大、減小、不變)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦力、可自由滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是（ ）

A. 反應①的正反應是吸熱反應

B. 達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15

C. 達平衡（I）時，X的轉化率為5/11

D. 在平衡（I）和平衡（II）中，M在隔板右邊氣體中的體積分數(shù)不變

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