CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) △H < 0 在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是

A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變

B．升高溫度，逆反應速率加快，正反應速率減慢

C．升高溫度，正、逆反應速率都加快，反應放出的熱量不變

D．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

D

【解析】

試題分析：A項加入催化劑，改變反應的途徑，但是反應的焓變不會變化；升高溫度，正、逆反應都增大，但是因為正反應為放熱反應，所以平衡向逆反應方向移動，放出的熱量會發(fā)生變化，所以B、C錯誤。

考點：化學平衡的移動。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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下列能達到實驗目的的是

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常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說法正確的是

A．pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三種溶液c(Na+)大�。孩�>②>③

B．往稀氨水中加水，的值變小

C．pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+) = c(OH—)+2c(S2—)

D．Ca(ClO) 2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液堿性增強

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省邢臺市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：

（1）氯化鐵溶液蒸干并灼燒后得到的固體物質(zhì)的化學式是________。

（2）在濃度均為0.1 mol/L的①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4四種溶液中，NH4+濃度由大到小的順序為________（用代號表示）。

（3）25時，某濃度的CH3COONa溶液呈堿性的原因是________（用離子方程式表示），溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是________。

（4）某溫度下，蒸餾水的pH = 6，氫氧化物R(OH)2的Ksp = 1×10-13，則R2+沉淀完全時，溶液的pH為_______。

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省邢臺市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某原電池的總反應為：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+

A

B

C

D

電極材料

Cu、Zn

Cu、Ag

Fe、Zn

Cu、C

插入溶液

FeCl3

Fe(NO3) 2

CuSO4

Fe2(SO4)3

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省邢臺市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于反應H2(g) + I2(g) = 2HI(g)的平衡常數(shù)K的說法中，正確的是

A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定量

B．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K

C．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應進行的程度

D．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應物的濃度無關(guān)

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省靜寧縣高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式

A 、 B 、 C 、乙

（2）寫出下列反應化學方程式：

反應①

反應③

（3）寫出下列反應離子方程式：

反應④

反應⑥

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省靜寧縣高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是

A、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O

B、CaO+H2O=Ca(OH)2

C、CaCO3CaO+CO2↑

D、2CO +O2 2CO2

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科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省滁州市六校上高一聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是

A．一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小,由構(gòu)成氣體的分子大小決定

B．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C．非標準狀況下，1 mol任何氣體的體積不可能為22.4 L

D．將0.5mol氣體A和0.5mol氣體B混合,在標準狀況下的體積一定約為22.4 L

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