【題目】用 In 表示元素的第 n 電離能，則圖中的 a、b、c 分別代表( )

A.a 為 I1、b 為 I2、c 為 I3B.a 為 I3、b 為 I2、c 為 I1

C.a 為 I2、b 為 I3、c 為 I1D.a 為 I1、b 為 I3、c 為 I2

【答案】C

【解析】

第三周期元素中，Mg的基態(tài)原子3s軌道為全充滿，較穩(wěn)定，比相鄰的ⅠA和ⅢA族元素的第一電離能大，P的3p能級(jí)上半充滿，較穩(wěn)定，比相鄰的ⅣA和ⅥA族的第一電離能大，故c圖表示第一電離能；當(dāng)?shù)谌芷谠卦泳ヒ粋�(gè)電子后，Na+的2p軌道全充滿，較穩(wěn)定，故第二電離能陡然升高，故a圖表示第二電離能；當(dāng)失去兩個(gè)電子后，Mg2+的2p軌道全充滿，較穩(wěn)定，故第三電離能比Na的大，故b圖表示第三電離能。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，2.8 g該元素（設(shè)其相對(duì)原子質(zhì)量與R原子的質(zhì)量數(shù)相等）的單質(zhì)R與氧氣充分反應(yīng)，可得到6.0 g化合物RO2，則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該元素原子的質(zhì)子數(shù)為13

B.該元素原子的中子數(shù)為14

C.該元素原子的最外層電子數(shù)為4

D.該元素原子具有3個(gè)電子層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖A稱量NaCl的實(shí)際質(zhì)量是___。

（2）圖B反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

（3）圖C反應(yīng)的表達(dá)式為__。

（4）圖D實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于苯乙烯()的下列敘述中，完全正確的是( )

①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可發(fā)生加聚反應(yīng)；③難溶于水；④可溶于苯中；

⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；⑥所有的原子可能共面，且最多有5個(gè)原子共線。

A.①②④B.②④⑥C.①②③④D.①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是第三周期主族元素（11~17號(hào)）某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 若X軸為原子序數(shù)，y軸表示的可能是第一電離能

B. 若X軸為原子序數(shù)，y軸表示的可能是原子半徑

C. 若X軸為最高正化合價(jià)，y軸表示的可能是電負(fù)性

D. 若X軸為族序數(shù)，y軸表示的可能是0.1mol/L最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)M(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末測(cè)得M的物質(zhì)的量為0．4 mol。則下列說(shuō)法正確的是

A. 0～5 min，Y的平均反應(yīng)速率為0．08 mol·L－1·min－1

B. 當(dāng)容器中混合氣體密度不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 平衡后升高溫度，X的反應(yīng)速率降低

D. 到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450-500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。查閱相關(guān)資料獲悉：

a.四氯化硅遇水極易水解；

b.鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；

c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：

物質(zhì)

SiCl4

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點(diǎn)/℃

57.7

—

315

—

熔點(diǎn)/℃

-70.0

—

—

—

升華溫度/℃

—

180

300

162

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

（2）裝置A中g管的作用是___；裝置C中的試劑是___；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是___。

（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，含有鐵、鋁等元素的雜質(zhì)。為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原反應(yīng)滴定，錳元素被還原為Mn2+。

①寫(xiě)出用KMnO4滴定Fe2+的離子方程式：___；

②滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），判斷滴定終點(diǎn)的方法是___。

③某同學(xué)稱取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在373K時(shí)，把0.1mol氣體通入體積為lL的恒容密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。在60s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 壓縮容器，顏色加深

B. 在平衡時(shí)體系內(nèi)含0.04mol

C. 以的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.001mol/（L·s）

D. 平衡時(shí)，如果再充入一定量，則可提高的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示為8000C時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（ ）

A．A是反應(yīng)物

B．前2 min A的分解速率為0.1molL-1min-1

C．達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．達(dá)平衡后，若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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