【題目】下列陳述均正確且Ⅰ、Ⅱ兩者間有因果關(guān)系的是( )
選項(xiàng) | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
A | 工業(yè)合成氨的反應(yīng)在高溫下進(jìn)行 | N2+3H2 2NH3是吸熱反應(yīng) |
B | 明礬水溶液水解生成膠體 | 明礬可用于凈水 |
C | SiO2是酸性氧化物 | HF溶液不能用玻璃試劑瓶盛放 |
D | 氯的非金屬性比碘強(qiáng) | 酸性:氫碘酸強(qiáng)于鹽酸 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng) A(g) + 3B(g) 2C(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A,同時(shí)生成3n molB
B.單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolC,同時(shí)生成2nmolB
C.A、B、C的濃度相等
D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2[
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)
B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
C.環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
D.水可以用來(lái)分離溴苯和苯的混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3
B. 日常生活中和醫(yī)院常用無(wú)水乙醇?xì)⒕?/span>
C. 綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
D. 在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)N2+O22NO在恒容密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡后,充入N2,下列說(shuō)法正確的是
A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),N2和O2的轉(zhuǎn)化率都減小
B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),N2和O2的轉(zhuǎn)化率都增大
C. 壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率不變
D. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率減小,O2的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,向體積為2L的密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2發(fā)生如下反應(yīng):N2+3H22NH3,2 min時(shí)測(cè)得剩余的N2為1mol,則化學(xué)反應(yīng)速率的表示不正確的是
A.v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1 B.v (H2)=0.0125 mol·L-1·s-1
C.v(NH3)=1.0 mol·L-1·min-1 D.v (H2)=0.75 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉻是一種銀白色的金屬,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,用途廣泛。 工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是 Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻及獲得強(qiáng)氧化性 Na2Cr2O7,其工藝流程如下圖所示:
(1)Na2Cr2O7 中鉻元素的化合價(jià)為 ,已知 Cr(OH)3 為兩性氫氧化物,寫出其電離方程式 。
(2)寫出利用鋁熱反應(yīng)制取鉻的化學(xué)方程式: ,
試劑 c 通常還可以是 (至少寫兩種) 。
(3)酸化過(guò)程中,不選用鹽酸的原因是 。
(4)固體 a 的主要成分是 Na2SO4·10H2O,根據(jù)右圖分析,操作 a為 、 、過(guò)濾。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)N2O4。已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048kJ/mol
(1)上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=________________,
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)N2O4反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ。
(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是。
(4)合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備,其主要反應(yīng)為:CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)已知,破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示:
化學(xué)鍵 | C—H | O—H | C=O | H—H |
吸收熱量(kJ/mol) | 414 | 464 | 803 | 436 |
試通過(guò)計(jì)算得出該反應(yīng)的ΔH=_________kJ/mol,
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