Question

向盛有足量A的體積固定的密閉容器中加入B，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）f4C（g）+D（g）△H＜0．一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、升高溫度，則圖中θ＞45°
• B、平衡后再加入B，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
• C、平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%
• D、平衡后再加入A，體系內(nèi)氣體密度增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A．壓強(qiáng)一定，當(dāng)升高溫度時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，則C的物質(zhì)的量減少，由圖可以看出，圖中θ＜45°；
B．平衡后再加入B，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率隨之也增大；
C．由圖可知，達(dá)平衡時(shí)B、C的物質(zhì)的量相等，以此來(lái)計(jì)算B的轉(zhuǎn)化率；
D．因?yàn)锳為固體，增加A平衡不移動(dòng)，以此判斷．

解答： 解：A．壓強(qiáng)一定，當(dāng)升高溫度時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，則C的物質(zhì)的量減少，由圖可以看出，圖中θ＜45°，故A錯(cuò)誤；
B．平衡后再加入B，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率隨之也增大，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖象結(jié)合方程式知，加入的B物質(zhì)的物質(zhì)的量與生成C物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以該反應(yīng)中有一半的B物質(zhì)反應(yīng)，所以其轉(zhuǎn)化率為50%，故C正確；
D．因?yàn)锳為固體，增加A平衡不移動(dòng)，所以體系內(nèi)氣體密度也不變，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的圖象分析，明確圖象中的縱橫坐標(biāo)含有及隱含平衡時(shí)的信息是解答的關(guān)鍵，并利用影響化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響因素來(lái)解答．