下列各選項(xiàng)能說明分子式為C4H6的某烴是HC≡C—CH2—CH3，而不是CH2===CH—CH===CH2的事實(shí)是(　　)

A．燃燒時(shí)有濃煙

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．所有原子不在同一平面上

D．與足量溴水反應(yīng)，生成物中只有2個(gè)碳原子上有溴原子


解析：因HC≡C—CH2—CH3與CH2===CH—CH===CH2的分子式相同，燃燒時(shí)的現(xiàn)象相同；兩者都含有不飽和鍵，都能使酸性KMnO4溶液褪色；但CH2===CH—CH===CH2所有原子在同一平面上，與足量溴水反應(yīng)時(shí)，生成物中4個(gè)碳原子上都有溴原子，而HC≡C—CH2—CH3其所有原子并不都在同一平面內(nèi)，與足量的溴水反應(yīng)時(shí)，生成物中只有2個(gè)碳原子上有溴原子。因此選項(xiàng)C、D能區(qū)分出兩者的結(jié)構(gòu)。

答案：CD


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)(　　)

NH3＋CO2―→NNNHOOHOH＋H2O

下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是(　　)

A．分子式為C3H6N3O3 

B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

C．屬于共價(jià)化合物 

D．生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。

(1)Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_________________________。

(2)Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。

①比較p1、p2的大小關(guān)系：________。

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是________。

(3)Ⅲ中，降低溫度，將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。

①已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH1         2NO2(g)N2O4(l)　ΔH2

下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。

　

　　　A　　　　　　　　　B                   C

②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是________________________________________。

(4)Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充A。A是________，說明理由：________________________________________。

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海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖G4­1所示)。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

圖G4­1

A．從能量轉(zhuǎn)換的角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

B．過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl的氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2

C．在過程③、⑤中溴元素均被氧化

D．除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度和壓強(qiáng)下，由3種炔烴(分子中只含一個(gè)CC)組成的混合氣體4g與足量的H2充分反應(yīng)加成后生成4.4g三種對(duì)應(yīng)的烷烴，則所得烷烴中一定有(　　)

A．異丁烷　　　　　　　　               B．乙烷

C．丙烷                                 D．丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在室溫和大氣壓強(qiáng)下，用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得a g含CaC290%的樣品與水完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為b L�，F(xiàn)欲在相同條件下。測(cè)得某電石試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)回答下列問題：

(1)CaC2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

(2)若反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，這時(shí)不能立即取出導(dǎo)氣管，理由是_________________________________________。

(3)本實(shí)驗(yàn)中測(cè)量氣體體積時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)有________________。

(4)如果電石試樣質(zhì)量為c g，測(cè)得氣體體積為d L，則試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：w(CaC2)＝(雜質(zhì)所生成的氣體體積忽略不計(jì))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。

    (2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。

 ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________________。

 ②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2：_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

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運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　)

A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

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下列說法不正確的是(　　)

A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)

B．氨氮廢水(含NH及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理

C．某種化學(xué)檢測(cè)技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測(cè)到單個(gè)細(xì)胞(V≈10－12 L)內(nèi)的數(shù)個(gè)目標(biāo)分子，據(jù)此可推算該檢測(cè)技術(shù)能測(cè)量細(xì)胞內(nèi)濃度約為10－12～10－11mol·L－1的目標(biāo)分子

D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變

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