能正確表示下列反應的離子方程式是

A．NaHCO3的水【解析】
HCO3-＋H2O＝CO32-＋H3O+

B．用銀氨溶液檢驗乙醛的醛基：

CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COO-＋NH4+＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CO2＋H2O＋2C6H5O-2C6H5OH＋2CO32-

D．泡沫滅火劑的原理：Al3+＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

 

D

【解析】

試題分析：A、HCO3?少量水解，應該用“”，錯誤；B、Ag(NH3)2OH為強電解質，應該用離子符號表示，錯誤；C、向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，生成C6H5OH和HCO3?，錯誤；D、泡沫滅火劑的原理是Al3+與HCO3?的相互促進的完全水解反應，正確。

考點：本題考查離子方程式的書寫。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014四川省下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）影響化學反應速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學的實驗報告如下表：

實驗步驟

現(xiàn)象

結論

①分別取等體積的2 mol·L－1的硫酸于試管中

反應速率Mg>Fe，Cu不反應

金屬的性質越活潑，反應速率越快

②____________

 

反應物濃度越大，反應速率越快

（1）甲同學表中實驗步驟②為_________________________________________。

（2）甲同學的實驗目的是_____________；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是____________。乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗。

（3）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是___________________________________________________。

（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是________，該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是___________。

實驗二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。

（5）針對上述實驗現(xiàn)象，丙同學認為KMnO4與H2C2O4反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。

（6）若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。

A．硫酸鉀　　　　　　　B．硫酸錳 C．二氯化錳           D．水

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014四川省資陽市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于化學鍵與化合物的敘述正確的是

①離子化合物中一定含有金屬元素 ②共價化合物中一定不含有金屬元素 ③離子化合物中一定含有離子鍵 ④離子化合物中一定不含有共價鍵 ⑤離子化合物中可能含有共價鍵 ⑥共價化合物中可能含有離子鍵 ⑦共價化合物中一定不含有離子鍵

A．①⑤⑥⑦B．②③④C．③⑤⑦D．②③⑥⑦

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014四川省資陽市二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）根據(jù)下列有機物轉化流程回答：

（1）寫出A的結構簡式： 。

（2）屬于取代反應的有（填序號）： 。屬于加成反應的有（填序號）： 。

（3）寫出第①步反應的化學方程式：

____________________________________________________________________________

寫出物質B與新制Cu(OH)2溶液反應的化學方程式：

___________________________________________________________________________

寫出第⑥步反應的化學方程式：

___________________________________________________________________________

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014四川省資陽市二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．常溫下＝1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

B．含有大量Al3+的溶液中：SO42-、S2-、AlO2-、ClO-、

C．能使pH試紙顯藍色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．常溫下，在由水電離出的c(H+)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014四川省資陽市二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各溶液中，相關微粒物質的量濃度關系不正確的是

A．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(CO32-)

B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L-1

C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)＋c(M+)＝c(OH-)＋c(A-)

D．常溫下，濃度為0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH＜7：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)> c(H+)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014四川省資陽市二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關溶液的敘述中，正確的是

A．中和10 mL 0.1 mol·L-1 醋酸與中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同種堿溶液的量不同

B．常溫下，等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合，混合后溶液的pH=7

C．常溫下，體積相等、pH相同的鹽酸和硫酸溶液，兩溶液溶質的物質的量濃度相等

D．常溫下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)與pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014四川省眉山市高三第二次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（16分）已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子，E是電負性最大的元素，F(xiàn)的氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸，G、H分別是周期表中1—18縱列中的第10、12縱列元素。請回答下列問題：

（1）D元素在周期表位置是 ，G的核外價層電子排布式為 。

（2）E與A形成的化合物比F與A形成的化合物的沸點 （填“高”或“低”），其原因是 。

（3）B、C原子的第一電離能較大的是 （填元素符號），其原因是 。

（4）BD32－離子中B原子采取 雜化，任寫一種與BD互為等電子體的分子的電子式 。

（5）元素H的一種硫化物晶體的晶胞結構如圖所示，該硫化物的化學式是 。元素H的氫氧化物可溶于氨水中，生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子，寫出該反應的離子方程式為 。

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014四川省成都市高三第三次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按體積比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12，下列說法正確的是

A、混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1

B、混合后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1

C、混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12

D、向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀變紅褐色

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案