7．富氧底吹熔池煉銅新工藝是比較成熟和完善的先進工藝，該工藝中銅的回收率達到7.98%，金、銀等黃金屬的回收率都超過97%，其反應爐工業(yè)流程如圖所示．

（1）該新工藝的優(yōu)點之一是混合礦料不需干燥、磨細，煙氣進入余熱鍋爐后，在氣一液一固三相高溫“乳化液”中，爐料很快熔化并迅速反應，經(jīng)靜電除塵后進入酸廠回收利用，該工藝體現(xiàn)綠色化學的學科思想
（2）該新工藝的優(yōu)點之二是首次投科需要添加少量的燃料，當反應充分啟動后就不再需要投放燃料，說明反應爐中的反應總體來說是放熱反應
（3）此法主要用于冶煉黃銅礦（主要成分：CuFeS2）經(jīng)過反應爐充分煅燒后，最終化合態(tài)的銅生成固相Cu和氣相SO2，請寫出冶煉黃銅礦過程中三個重要反應的化學方程式：
①2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2②2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑
（4）從放銅琉口放出的銅硫中還含有鐵和硫，用吹練法出去鐵和硫是火法冶煉組銅的最后一道工序，吹練過程分為兩個階段，第一階段是使鐵氧化造渣，主要反應為：①2FeS+3O2+SiO2=2FeO•SiO2+2SO2；第二階段是時前面工藝余下的CuS氧化成組銅，主要反應為：②Cu2S+O2=2Cu+SO2，下列關于反應①、②的分析錯誤的是BC（填答案選項的序號）
A．反應②的氧化劑只有O2
B．硫元素在反應①和②中均被氧化
C．反應①和②中都有共價鍵的破壞和新共價鍵的形成
（5）如圖渣包中的爐渣含有FeO3、FeO、SiO2等，從以下提供的試劑中選用合適的試劑，設計實驗檢驗爐渣中的FeO提供的試劑：KMnO2溶液、KSCN溶液、稀硫酸、稀鹽酸
所選試劑是：稀硫酸KMnO4溶液實驗現(xiàn)象是：稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色
（6）“氧氣底吹熔煉”工藝在造硫熔煉過程中，可以做到不需要配煤燃料，以黃銅礦（純度為0.90，反應轉(zhuǎn)化率為98%）為銅，處理1噸黃銅礦可減排CO2200kg，若年產(chǎn)20萬噸銅，則每年可減排CO25.34×104萬噸（結(jié)果保留小數(shù)點后2位小數(shù)）

分析 （1）SO2回收利用，防止污染環(huán)境；
（2）開始反應要提供熱量，后來不需要了，說明自身是放熱反應；
（3）化合態(tài)的銅生成銅和SO2，則前兩部反應生成的Cu2S和Cu2O反應生成Cu和SO2；
（4）反應②中Cu2S既是氧化劑又是還原劑，反應①、②中都存在O2中的共價鍵被破壞和SO2 中共價鍵的形成；
（5）FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，F(xiàn)e2+具有還原性，可使酸性KMnO4溶液褪色；
（6）由信息可知，以黃銅礦（純度為0.90，反應轉(zhuǎn)化率為98%）為銅，結(jié)合年產(chǎn)20萬噸銅計算處理的黃銅礦，再處理1噸黃銅礦可減排CO2 200kg來計算．

解答 解：（1）SO2回收利用，防止污染環(huán)境，體現(xiàn)綠色化學思想，故答案為：綠色化學；
（2）開始反應要提供熱量，后來不需要加熱，說明自身是放熱反應，故答案為：放熱；
（3）最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，前兩部反應生成的Cu2S和Cu2O反應生成Cu和SO2，則冶煉黃銅礦過程中三個重要反應的化學方程式為2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，故答案為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2；2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；
（4）反應②中Cu2S既是氧化劑又是還原劑，反應①、②中都存在O2中的共價鍵被破壞和SO2 中共價鍵的形成，故答案為：BC；
（5）FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，F(xiàn)e2+具有還原性，可使酸性KMnO4溶液褪色，則選擇試劑為稀硫酸、KMnO4溶液，實驗現(xiàn)象為稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色，
故答案為：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色；
（6）由信息可知，以黃銅礦（純度為0.90，反應轉(zhuǎn)化率為98%）為銅，則若年產(chǎn)20萬噸銅，處理的黃銅礦為$\frac{20×1{0}^{4}}{\frac{1×0.9}{184}×64×98%}$=2.67×109t，處理1噸黃銅礦可減排CO2200kg，則每年可減排CO2為2.67×109t×200kg/t=5.34×1011kg=5.34×104萬噸，
故答案為：5.34×104．

點評 本題考查Cu及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重金屬及化合物性質(zhì)及氧化還原反應應用的考查，（6）中計算為解答的難點，注意習題中的信息及遷移應用的能力，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．向次氯酸鈣溶液中通入一定量SO2，可能出現(xiàn)的離子方程式為（　　）
A．Ca2++ClO-+SO2+H2O→CaSO4↓+Cl-+2H+
B．Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O→CaSO4↓+2Cl-+2H++SO42-
C．Ca2++3ClO-+3SO2+3H2O→CaSO4↓+3Cl-+6H++2SO42-
D．Ca2++3ClO-+SO2+H2O→CaSO4↓+2HClO+Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗所用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
序號相關實驗試劑現(xiàn)象和結(jié)論
①鑒別K2CO3和Na2SO3稀硫酸、澄清的石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體的是K2CO3
②鑒別NO2和Br2蒸氣濕潤的淀粉KI試紙試紙變藍色的是Br2蒸氣
③鑒別葡萄糖和蔗糖銀氨溶液有銀鏡產(chǎn)生的是葡萄糖
④鑒別AlCl3和MgCl2溶液氨水先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀消失的是AlCl3溶液
A．①③B．①②C．②④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，請回答下列問題．
（1）A2F分子中F原子的雜化類型是sp3，F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構(gòu)型為平面正三角形．
（2）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物；該離子化合物晶體密度為ag•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{4×78g•mo{l}^{-1}}{ag•c{m}^{-3}×{N}_{A}mo{l}^{-1}}$（寫出表達式即可）．
（3）E晶體中每個E原子周圍距離最近的E原子數(shù)目為12，空間利用率為$\frac{\sqrt{2}}{6}$π．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反應Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反應Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關系如表
溫度/K反應I反應II已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
（1）推測反應Ⅲ是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應I在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示．
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C） 
B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)
C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡
（3）一定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它條件不變時，再充入NO2氣體，分析NO2體積分數(shù)--φ（NO2）的變化情況：（填“變大”、“變小”或“不變”）恒溫恒壓容器，φ（NO2）不變；恒溫恒容容器，φ（NO2）變大．
（4）一定溫度下，反應III在容積可變的密閉容器中達到平衡，此時容積為3L，c（N2）與反應時間t變化曲線X如圖所示，若在t1時刻改變一個條件，曲線X變?yōu)榍�Y或曲線Z．則：
①變?yōu)榍�Y改變的條件是加入催化劑．變?yōu)榍�Z改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．

②若t2降低溫度，t3達到平衡，請在圖中畫出曲線X在t2-t4內(nèi) c（N2）的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）．2min末該反應達到平衡，生成D的物質(zhì)的量如圖．下列判斷正確的是（　�。�
A．若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)
B．2min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢，平衡正向移動
C．反應過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3：1
D．該條件下此反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值約為0.91

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有aA、bB、cC、dD四種元素，原子序數(shù)均小于18，且有，d-c=c-b=b-a=5．已知A、B、C最外層電子數(shù)總和大于D最外層電子數(shù)．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D用所對應的元素符號表示）
（1）下表中實線表示元素周期表的部分邊界，請先用實線不全元素周期表邊界，然后把題中所述元素填入相應置．   
（2）元素B的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N，由B和D形成的化合物在工業(yè)上常用殺菌劑，寫出該化合物溶于水發(fā)生反應的化學方程式NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．
（3）C的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物對應的水化物之間相互反應的離子方程式可表示為Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（4）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與C的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗能獲得成功的是（　　）
A．苯和濃溴水用鐵作催化劑制溴苯
B．氯乙烷與NaOH溶液共熱，在水解后的溶液中直接加入AgNO3溶液檢驗Cl-
C．CH4與Cl2在光照條件下制備純凈的CH3Cl
D．乙烯通入Br2的CCl4溶液中制備CH2Br-CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．堿式碳酸鈷[Cox（OH）y（CO3）z]常用作電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物．為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖1所示的裝置進行實驗．

（1）請完成下列實驗步驟：
①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；
③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；
④打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
⑤計算．
（2）步驟④中緩緩通人空氣數(shù)分鐘的目的是將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中．
（3）某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用圖2裝置中的D（填字母）連接在活塞a前（填裝置連接位置）．
（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)．
乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g
加熱前80.0062.00
加熱后80.3662.88
則該堿式碳酸鈷的化學式為Co2（OH）4（CO3）2．
（5）含有Co（AlO2）2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應，該玻璃的顏色為藍色．
（6）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2•6H2O的一種工藝如圖3：
已知：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開始沉淀（pH）2.37.57.63.4
完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
①凈化除雜時，加入 H2O2發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②加入CoCO3 調(diào)pH為5.2～7.6，則操作1獲得的濾渣成分為Fe（OH）3和Al（OH）3．
③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為抑制CoCl2的水解．
④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過濾．

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