下列說法正確的是（ ）

A．39K+和40Ca2+微粒中的電子數(shù)和中子數(shù)都相等

B．在標準狀況下，若D2和He體積相等，則質(zhì)量不相等

C．7.8 g Na2O2與足量的CO2反應時失去的電子數(shù)為0.2 NA

D．把1 mol NaCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

 

A

【解析】

試題分析：A．39K+和40Ca2+微粒中的電子數(shù)都是18個，中子數(shù)都是20個。因此二者的電子數(shù)和中子數(shù)都相等 。正確。B．D2和He在標準狀況下都是氣體，它們的摩爾質(zhì)量都是4，相等，若在標準狀況下，D2和He體積相等，則由于物質(zhì)的量相等，所以質(zhì)量也相等。錯誤。C．Na2O2與CO2反應的方程式為2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2。每有2mol的Na2O2反應，轉移電子2mol．7.8 g Na2O2的物質(zhì)的量為0.1mol,與足量的CO2反應時失去的電子數(shù)為0.1 NA.錯誤。D．把1 mol NaCl溶于水中配制成1 L溶液，所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。溶劑的體積與溶液的體積不相同。錯誤。

考點：考查原子的構成微粒的關系、氣體摩爾體積的計算、物質(zhì)的量濃度的溶液的配制及Na2O2的性質(zhì)的知識。

 

練習冊系列答案
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N0為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1 mol CO2中含有原子數(shù)N0

B．1 L 1mol/L的硫酸鈉溶液中，所含Na＋數(shù)為N0

C．標準狀況下，11.2 L水所含分子數(shù)為0.5 N0

D．在反應中，1 mol Fe和足量鹽酸反應失去的電子數(shù)為2 N0

 

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高一上學期期末質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL 3.0mol·L—1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結束后測得生成氣體體積比：甲∶乙＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g

 

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高一上學期期末質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

空氣污染已經(jīng)成為我國環(huán)境面臨的一個主要問題，下列物質(zhì)中未列入城市空氣質(zhì)量報告的是

A. CO2 B. SO2 C. NO2 D. 可吸入顆粒物

 

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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子X n－核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為（ ）

A． B．

C． D．

 

 

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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ）

A．1.0 mol·L-1KNO3溶液：H+，Fe2+，Cl-，SO42－

B．石蕊溶液呈紅色的溶液：NH4＋，Ba2+，AlO2－，Cl—

C．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+，K+，NH4+，NO3－

D．pH=12的溶液：K+，Na+，NO3—，Cl—

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省龍巖市高二第一學期教學質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/l純堿溶液。

（1）該溶液呈堿性是因為存在水解平衡，相關離子方程式是：________________。為證明存在上述平衡，進行如下實驗：在0.1 mol·l－1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加 （填化學式）溶液，紅色逐漸退為無色，說明上述觀點成立。

（2）同學甲查閱資料得知0.1 mol/LNa2CO3中，發(fā)生水解的CO32—不超過其總量的10%。請設計實驗加以證明（寫出實驗方案及預期觀察到的現(xiàn)象）。答： 。

（3）同學乙就該溶液中粒子濃度關系寫出五個關系式，其中不正確的是 。

A．c(Na＋)＞2c(CO32—)

B．c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H2CO3)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)

D．c(CO32—)＋c(HCO3—)=0.1 mol·L－1

E．c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)

（4）室溫下pH均為a的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH—)之比= 。

 

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對于①需加熱才發(fā)生的反應、②放熱反應、③熵增加的反應，可能屬于自發(fā)反應的是

A．只有② B．只有③ C．只有②③ D．①②③

 

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下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是

A．乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離

B．乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液

C．CO2（SO2）：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

D．乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾

 

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