Question

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第

二

周期第

ⅤA

族．
根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強弱 H₃AsO₄

＜

H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為

4

，在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度

更小

．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是

H⁺，Br^-，SO₄^2-

．
（4）下列說法正確的是

ABD

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素周期表中的排布規(guī)律：最外層電子數(shù)=族序數(shù)，電子層數(shù)等于周期數(shù)以及元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來回答；
（2）元素的最高正價=最外層電子數(shù)，最低負價=最外層電子數(shù)-8，同主族元素性質(zhì)具有相似性和遞變性；
（3）將SO₂氣體通入溴水后，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物來確定溶液的微粒；
（4）A、同周期元素的原子，原子半徑從左到右逐漸減小；
B、同周期元素的原子，非金屬性從左到右逐漸增強；
C、干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)屬于物理變化過程；
D、同主族元素的氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱．

解答：解：（1）陰影部分元素的最外層電子數(shù)均為5，最外層電子數(shù)=族序數(shù)，所以均是第ⅤA族的元素，氮元素的電子層數(shù)等于周期數(shù)=2，所以是第二周期的元素，同周期元素，從左到右最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，同主族從上到下最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，所以酸性強的是磷酸，弱的是砷酸，故答案為：第二周期第ⅤA族；＜；
（2）硫元素的最高正價=最外層電子數(shù)=+6，最低負價=最外層電子數(shù)-8=-2，所以元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為4，S和Se是同主族元素，同主族元素性質(zhì)具有相似性和遞變性，按照O、S、Se的順序單質(zhì)和氫氣反應(yīng)的限度逐漸減小，故答案為：4；更小；
（3）Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，發(fā)生反應(yīng)：2H₂O+Br₂+SO₂=2HBr+H₂SO₄，所以溶液中存在的主要離子是：H⁺，Br^-，SO₄^2-，
故答案為：H⁺，Br^-，SO₄^2-；
（4）A、同周期元素的原子，原子半徑從左到右逐漸減小，所以C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，故A正確；
B、同周期元素的原子，非金屬性從左到右逐漸增強，即Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強，故B正確；
C、干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)分子結(jié)構(gòu)均為變化，屬于物理變化過程，不存在化學(xué)鍵的斷裂和生成，故C錯誤；
D、同主族元素的氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱，即HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，故D正確．
故答案為：ABD．

點評：本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，注重培養(yǎng)學(xué)生對規(guī)律性知識進行歸納總結(jié)，難度不大．