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設反應C＋CO2 2CO（正反應吸熱）反應速率為v1，N2＋3H2 2NH3（正反應放熱），反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1、v2的變化情況為

A.同時增大 B.同時減小

C.v1增大，v2減小 D.v1減小，v2增大

A

【解析】

試題分析：升高溫度，加快反應速率，A正確。

考點：考查影響化學反應速率的因素。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海理工大學附中高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共10分）水煤氣轉化反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2 (g)在一定溫度下達到化學平衡。完成下列填空：

29．寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=________________。

30．一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法中能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 （選填編號）。

A．容器中的壓強不變

B．1 mol H―H鍵斷裂的同時斷裂2 molH―O鍵

C．v正(CO) = v逆(H2O)

D．c(CO) = c(H2)

31．將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下實驗1和實驗2的數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

3

2

650

1

2

0.8

1.2

5

3

950

1

2

—

—

—

（1）由實驗組1的數(shù)據(jù)可知，平衡時CO的轉化率為 %。

（2）由實驗組1和2的數(shù)據(jù)可分析，壓強對該可逆反應的影響是 。

（3）有了實驗組1和2的數(shù)據(jù)，再設計實驗3，其目的是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省等七校高三12月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

MOH和ROH兩種一元堿，其水溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示。下列敘述中正確的是

A．在x點時，ROH完全電離 B．在x點時，c(M＋)>c(R＋)

C．MOH是一種強堿 D．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古巴市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

密閉容器中，反應xA(g)+yB(g) zC(g)，達平衡時，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，達到平衡時A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是

A．x+y<z B.平衡向正反應方向移動

C．B的轉化率降低 D.C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古巴市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學方程式或說法正確的是

A．甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890 kJ·mol－1 ，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ· mol－1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1 ，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古巴市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O（1） △H＝ +571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2(g)+ O2(g) == H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某化工集團為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業(yè)鏈。其主要工藝如下：

（1）寫出電解食鹽水反應的離子方程式 。

（2）寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式： 。

（3）已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1

②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1

則2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH

反應2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是 。

（4）在上述產業(yè)鏈中，合成192 t甲醇理論上需額外補充H2 t（不考慮生產過程中物質的任何損失）。

（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

①經分析某物質只含有一種元素，則該物質一定是單質；

②質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；

③堿性氧化物一定是金屬氧化物；

④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不屬于堿性氧化物；

⑤兩種鹽反應一定生成兩種新鹽。

A．①③④ B．②③④ C．②③⑤ D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省鹽城市高三第二次調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是：

A．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

C．無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

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