1．能將Al2（SO4）3、（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、FeCl2、Fe2（SO4）3六種溶液鑒別出來的一種試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．AgNO3溶液D．BaCl2溶液

分析 Al2（SO4）3、（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、FeCl2、Fe2（SO4）3六種溶液分別與NaOH溶液混合的現(xiàn)象為：先生成白色沉淀后沉淀溶解、刺激性氣體、無現(xiàn)象、白色沉淀、顯生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、紅褐色沉淀，以此來解答．

解答 解：A．Al2（SO4）3、（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、FeCl2、Fe2（SO4）3六種溶液分別與NaOH溶液混合的現(xiàn)象為：先生成白色沉淀后沉淀溶解、刺激性氣體、無現(xiàn)象、白色沉淀、顯生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、紅褐色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；
B．KSVN溶液只能鑒別Fe2（SO4）3，故B錯誤；
C．均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故C錯誤；
D．Al2（SO4）3、（NH4）2SO4、Fe2（SO4）3均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中的不同現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意現(xiàn)象相同不能鑒別物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．恒溫恒容時，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），如圖所示．
（1）曲線X（填“X”或“Y”）表示N2O4的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線．
（2）若降低溫度，則v（正）減慢，v（逆）減慢．（填“加快”或“減慢”）
（3）若加入N2O4，則v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“減慢”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．面對全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點．化工廠以及汽車尾氣排放的二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物（NOx）等氣體已成為大氣污染的主要因素．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3g）．
某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖所示．
根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于800．
②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（　　）
A．圖中五點的KW間的關(guān)系為：B＞C＞A=D=E
B．若從A點到D點，可采用：恒溫條件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性
C．若從A點到C點，可采用：恒溫條件下，在水中加入少量的醋酸銨，促進水的電離
D．100℃時，將pH=2的硫酸與0.01mol•L-1的KOH溶液等體積混合后，溶液中c（H+）=c（OH-）=10-6mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．向NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中逐漸通入足量CO2氣體，生成沉淀的質(zhì)量（y）與通入CO2的質(zhì)量（x）關(guān)系正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）所得實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30a
④9000.100.15b
回答下列問題：
（1）實驗①中，若5min時測得，n（M）=0.050mo1，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率為1.0×10-3mol/（L•min）．
（2）實驗③平衡常數(shù)為1.0，該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（3）能說明上述反應(yīng)一定達到平衡的條件是C．
A．c（Y）=c（N）           B．平均分子量不再變化
C．v正（X）=v逆（M）        D．溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
（4）實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%多余．
（5）實驗③、④中，達到平衡時，a與b的關(guān)系為A（填選項），請解釋原因若溫度不變，則b=$\frac{1}{2}$a，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故b＜$\frac{1}{2}$a，即a＞2b．
A．a(chǎn)＞2b       B．a(chǎn)=2b      C．b＜a＜2b         D．a(chǎn)＜b
（6）如圖是實驗①中c（M）隨時間變化的曲線圖，請在圖中畫出實驗②中c（M）隨時間變化的曲線圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一定溫度下，某飽和碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為ω%，加入a g無水碳酸鈉可析出bg碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O），則原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少（　�。�
A．（b-a）gB．（b-a）×ωgC．（$\frac{53b}{143}$-a）gD．（$\frac{53b}{143}$-a）×ω%g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是①（填序號）．
①0.2mol•L-1的CuSO4溶液 ②0.1mol•L-1的Na2CO3
③0.2mol•L-1的KCl ④0.1mol•L-1的Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．從氫氣、氧氣、水、一氧化碳、氧化銅中任意挑選作為反應(yīng)物，按下列要求寫出化學(xué)方程式：
①既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)：2H2+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
②屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換、化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)：CO+H2O $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ CO2+H2．

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