以下是對(duì)某溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是（）

    A． 先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的SO42﹣

    B． 加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的CO32﹣

    C． 加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32﹣

    D． 先加適量的硝酸將溶液酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的Cl﹣


考點(diǎn)：  物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．

專(zhuān)題：  化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．

分析：  A、能和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀可能是氯化銀，也可能是硫酸鋇，注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸鋇；

B、能和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀的陰離子有碳酸根離子、銀離子；

C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；

D、先將溶液用硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的陰離子是氯離子．

解答：  解：A、能和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀可能是氯化銀，也可能是硫酸鋇，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把亞硫酸鋇氧化生成硫酸鋇，所以原溶液中可能存在的離子是SO42﹣或SO32﹣或Cl﹣，也可能是SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣中的兩種或三種，故A錯(cuò)誤；

B、能和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀的陰離子有碳酸根離子、銀離子，所以原溶液中可能存在的離子是碳酸根離子或銀離子，故B錯(cuò)誤；

C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，所以原溶液中可能存在的離子可能是碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子，故C錯(cuò)誤；

D、先將溶液用硝酸酸化后，排除了碳酸根離子的干擾，然后再加入硝酸銀溶液，能產(chǎn)生白色沉淀的陰離子是氯離子，故D正確．

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的方法，難度較大，注意思考問(wèn)題要周全，注意亞硫酸鋇能被硝酸氧化生成硫酸鋇，為易錯(cuò)點(diǎn)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)某酸性溶液（可能含有I﹣、Cl﹣、H2SO3、NH4+）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

③加入氯水和CCl4振蕩?kù)o置后，下層呈紫紅色，取上層溶液少許，向其中加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．

對(duì)于下列微粒不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是（）

    A．             I﹣ B．             Cl﹣ C．             H2SO3 D． NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變藍(lán)色，再通入氯氣，溶液由藍(lán)色先變成紅色，最后顏色慢慢退去，其原因是（）

①氯氣有漂白性②氯氣與NaOH溶液反應(yīng)③氯氣的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化鈉有漂白性．

    A．             ①④                B． ②③④          C． ①②③   D． ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（）

①經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)；

②質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；

③堿性氧化物一定是金屬氧化物；

④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不屬于堿性氧化物；

⑤兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽．

    A．             ①③④              B． ②③④          C． ②③⑤   D． ①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向某NaOH溶液中通入CO2氣體后 得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系如圖所示．則下列分析與判斷不正確的是（不計(jì)CO2溶解）（）

    A． 若OB=0，則形成溶液M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH﹣+CO2═HCO3﹣

    B． 若OB=BC，則溶液M為Na2CO3溶液

    C． 若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO32﹣和HCO3﹣

    D． 若3OB=BC，則溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10﹣10，Ksp（AgY）=1.0×10﹣12，Ksp（AgZ）=8.7×10﹣17．

（1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序?yàn)?u>    ．

（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y﹣）  （填“增大”“減小”或“不變”）．

（3）在25℃時(shí)，若取0.188g的AgY（相對(duì)分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Y﹣的物質(zhì)的量濃度為   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用飽和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3膠體，正確的操作是（　�。�

　

A．

將FeCl3溶液滴人蒸餾水中

　

B．

將FeCl3溶液滴人熱水中，生成棕黃色液體

　

C．

將FeCl3溶液滴人沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體

　

D．

將FeCl3溶液滴人沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）在 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　；

（2）在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O 中，氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為　　；

（3）在2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為　；

（4）MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O中被氧化和未被氧化的Cl﹣的個(gè)數(shù)比為　　；

（5）在 3NO2+H2O=2HNO3+NO 中，每生成2mol NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，不能按關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（“→”表示一步完成）（）

選項(xiàng)          A             B             C             D

a             SiO2           NaOH          HNO3           Cu

b             Na2SiO3        Na2CO3         NO            CuSO4

c             H2SiO3         NaHCO3         NO2            Cu（OH）2

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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