【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH)增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)/c(Cl)>1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀,溶液中c(Cl)/c(Br)不變

【答案】D

【解析】

A. 加水稀釋促進CH3COOH 的電離,n(H+)增大,n(CH3COOH)減小,則溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大,故A錯誤;

B. 升溫促進醋酸根離子水解,醋酸根的水解平衡常數(shù)Kh=[c(CH3COOH)·c(OH)]/ c(CH3COO-)增大,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH)應(yīng)減小B錯誤;

C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中電荷守恒為:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液顯中性,則c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)=c(Cl-),即溶液中c(NH4+)/c(Cl)=1,故C錯誤;

D.AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中==,溫度不變AgCl、AgBr的溶度積不變,則溶液中不變,故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
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【題目】NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2OHCN+OH-,水解常數(shù)[co(NaCN)NaCN溶液的起始濃度]。25℃1mol/LNaCN溶液中不斷加水稀釋,NaCN溶液濃度的對數(shù)值lgc02pOH[p0H=-lgc(0H-)]的關(guān)系下圖所示,下列說法錯誤的是

A. 25℃時,Kn(CN-)的值為10-4.7

B. 升高溫度,可使曲線上a點變到b

C. 25℃,a點對應(yīng)的溶液中加入固體NaCN,CN-的水解程度減小

D. c點對應(yīng)溶液中的c(OH-)大于a

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【題目】利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的流程如下:

下列說法錯誤的是( )

A. 向大氣中排放SO2可能導(dǎo)致酸雨發(fā)生

B. 中和器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSO3-OH= SO32-H2O

C. 檢驗Na2SO3成品中是否含Na2SO4,可選用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液

D. 進入離心機的分散系是懸濁液

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【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法,其原理如圖所示,電極為惰性電極。已知海水中含Na、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42—等離子。下列敘述中正確的是(  )

A. A膜是陽離子交換膜

B. 通電后,海水中陰離子往b電極處移動

C. 通電后,b電極上產(chǎn)生無色氣體,溶液中出現(xiàn)白色沉淀

D. 通電后,a電極的電極反應(yīng)式為4OH-4e=O2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚碳酸酯的透光率良好,可制作擋風玻璃、眼鏡片等。某聚碳酸酯(M)的合成路線如下:

已知:

.D的分子式為C3H4O3,核磁共振氫譜只有一組峰

.R1COOR2+R3OHR1COOR3+ R2OH

(1)A的名稱是 _______,D的結(jié)構(gòu)簡式為_____;

(2)B→C的反應(yīng)類型______;

(3)關(guān)于H的說法正確的是_______

A.分子式為C15H16O2

B.呈弱酸性,是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.1mol H與濃溴水取代所得有機物最多消耗NaOH10mol

(4)寫出A→B化學(xué)方程式________;

(5)最常見的聚碳酸酯是用H與光氣()聚合得到,請寫出該聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式________;

(6)H的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有___種;

①有萘環(huán)()結(jié)構(gòu) ②能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng) ③兩個乙基且在一個環(huán)上

(7)F→G需三步合成

CH2=CHCH3KL

若試劑1HBr,則L的結(jié)構(gòu)簡式為_______,③的反應(yīng)條件是_____。

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【題目】2010年諾貝爾物理學(xué)獎用于表彰首次剝離出單層石墨的科學(xué)家。單層石墨稱為石墨烯,這種只有一層碳原子厚的碳薄片的石墨烯,被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料,應(yīng)用前景十分廣闊。其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,

下列關(guān)于石墨烯的敘述正確的是(  )

A.石墨烯可導(dǎo)電,說明它是電解質(zhì)

B.石墨烯、金剛石、C60都是碳的單質(zhì)

C.金剛石與石墨烯互為同位素

D.CC為不同的核素,有不同的化學(xué)性質(zhì)

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【題目】XY、ZQ、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,部分元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。其中X是周期表中原子半徑最小的元素,QX同主族;Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。

Y

Z

R

請回答下列問題:

(1)寫出Y元素的名稱:_______X、Z單質(zhì)構(gòu)成燃料電池時正極參加反應(yīng)的物質(zhì)________(填化學(xué)式)反應(yīng)類型為________(填氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))

(2)Q2Z電子式為__________,Q2Z2含的化學(xué)鍵類型為______________________。

(3)RZ分別形成的簡單離子的半徑大。________(用離子符號表示)。

(4)Y的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

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【題目】下列有機反應(yīng)中,與其它三個反應(yīng)的反應(yīng)類型不同的是

A. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

B. 2CH3COOH+Mg = (CH3COO)2Mg+H2

C. CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

D. +Br2+HBr

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【題目】過氧化氫(H2O2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應(yīng)用;卮鹣旅鎲栴}:

1)最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。BaO2的電子式為:__________

2)目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是蒽醌法。反應(yīng)流程如下:

已知:乙基蒽醌是反應(yīng)中的催化劑。

①蒽醌法所用原料的物質(zhì)的量之比為_____________。

②操作a__________________。

③再生回收液的成分是______________________。

3)測量過氧化氫濃度常用的方法是滴定法,某次測定時,取20. 00mL過氧化氫樣品,加入過量硫酸酸化,用0. l000mol/LKMnO4標準溶液滴定至終點,消耗10. 00mL,滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____,該樣品中H2O2的物質(zhì)的量濃度為_______。

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