分析 裝置A為SO2的制。篘a2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O,B裝置為Na2S2O3的生成裝置:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,二氧化硫有毒不能直接排空,且二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸,能和堿反應(yīng)生成鹽和水,所以C為尾氣吸收裝置,吸收未反應(yīng)的SO2,應(yīng)該盛放堿性物質(zhì),一般采用NaOH溶液.
(1)A名稱是蒸餾燒瓶;產(chǎn)品易溶于水難溶于乙醇;
(2)硫代硫酸鈉遇酸反應(yīng)生成硫、二氧化硫和水;
(3)SO2、Na2S和Na2CO3反應(yīng)生成Na2S2O3,結(jié)合質(zhì)量守恒確定產(chǎn)物并配平;
(4)加入鹽酸,Na2S2O3反應(yīng)生成S沉淀,靜置后取上層清液,滴加BaCl2溶液,檢驗(yàn)溶液中是否含有硫酸根離子;
(5)淀粉遇碘變藍(lán)色,其它物質(zhì)遇碘不變藍(lán)色;消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積=(18.50-2.50)mL=16.00mL,根據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2═S4O62-+2I-可知,n(S2O32-)=2n(I2),然后碘單質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)算出Na2S2O3•5H2O質(zhì)量及產(chǎn)品的純度;
(6)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉,配平離子方程式.
解答 解:(1)根據(jù)儀器A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)知A的名稱為蒸餾燒瓶;根據(jù)題給信息易溶于水,難溶于乙醇,步驟 ④中洗滌時(shí),為了減少產(chǎn)物的損失用的試劑可以是乙醇;
故答案為:蒸餾燒瓶;乙醇;
(2)Na2S2O3在酸性條件下會(huì)生成S和二氧化硫,所以產(chǎn)率會(huì)下降,其反應(yīng)的離子方程式為:S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑;
故答案為:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O;
(3)三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式為:4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3;
故答案為:4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3;
(4)檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4的實(shí)驗(yàn)方案為:取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì);
故答案為:取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì);
(5)根據(jù)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置判斷消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.50mL-2.50mL=16.00mL,n(I2)=0.100 0mol•L-1×0.0016L=1.6×10-4mol,根據(jù)2S2O32-+I2═S4O62-+2I-可知知n(Na2S2O3•5H2O)=3.2×10-4mol,m(Na2S2O3•5H2O)=0.7936g,產(chǎn)品的純度為$\frac{0.7936g}{1.00g}$×100%=79.36%;
故答案為:16.00;79.36%;
(6)Na2S2O3常用作脫氯劑,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為:S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+;
故答案為:S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)制備,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)分析、評(píng)價(jià)及計(jì)算能力,明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)方法、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意(5)題碘溶液體積書寫方式(保留小數(shù)點(diǎn)后2位),題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | ⅡA和ⅦA | B. | ⅤA和ⅥA | C. | ⅥA和ⅥA | D. | ⅠA和ⅥA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
B. | 500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
C. | HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ•mol-1 | |
D. | 在101 kPa時(shí),2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3 | B. | 福爾馬林、苯、Cu2(OH)2CO3、明礬 | ||
C. | 鹽酸、SO2、純堿、NH4Cl | D. | 食醋、C2H5OH、苛性鉀、NaHSO4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ②⑧ | B. | ①②⑤⑧ | C. | ②③⑦ | D. | ②⑥⑧ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 17g NH3含有電子數(shù)為10NA | |
B. | 標(biāo)況下,4.48LH2O中所含的分子數(shù)是0.2NA | |
C. | 0.1mol/L的K2SO4溶液中,K+的數(shù)目為0.2NA | |
D. | 30 g乙烷(C2H6)所含的原子數(shù)目為NA |
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