【題目】已知斷開1molH﹣H鍵吸收的能量為436KJ，形成1molH﹣H鍵放出的能量為391KJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H2 2NH3 ， 反應(yīng)完1molN2放出的能量為924KJ，則斷開1molN=N鍵吸收的能量是（ ）
A.431KJ
B.649KJ
C.869KJ
D.945.6KJ

【答案】D
【解析】解：已知：H﹣H鍵能為436kJ/mol，H﹣N鍵能為391kJ/mol，設(shè)N≡N的鍵能為x，
對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，
反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，故x+3×436kJ/mol﹣2×3×391kJ/mol=﹣92.4kJ/mol
解得：x=945.6 kJ/mol，
故選D．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】學(xué)生小陳在實驗中不小心將碘水沾在白色實驗服上，下面哪種物質(zhì)的水溶液不能夠除掉實驗服上的碘水斑跡（ ）

A.維生素CB.雙氧水C.Na2SO3D.SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列疾病與人體缺乏礦物質(zhì)元素有關(guān)的是 （ ）

A. 壞血病 B. 夜盲癥 C. 骨質(zhì)疏松 D. 糖尿病

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向0.25mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

A. 硫酸溶液的體積為25 m L

B. b時刻溶液中SO的濃度約為0.125 mol·L－1

C. d時刻溶液的pH為12

D. 溶液的導(dǎo)電能力：c＜d＜b＜a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B. 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. a點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3OH－Al(OH)3

B. a～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變

C. b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

D. d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)。下列生產(chǎn)過程中不涉及化學(xué)變化的是( )

A. 氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨 B. 鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵

C. 硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸 D. 煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H＝－58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H＝＋41 kJ/mol

回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H－H

C－O

C O

H－O

C－H

E/（kJ.mol-1）

436

343

1076

465

x

則x＝_________。

（2）若T℃時將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅰ(圖中實線)所示。圖中數(shù)據(jù)A(1，6)代表在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol。

①T℃時狀態(tài)Ⅰ條件下，0～3min內(nèi)CH3OH的平均反應(yīng)速率v＝_____________mol/(L·min)，平衡常數(shù)K＝____；

②其他條件不變時，僅改變某一條件后測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅱ所示，則改變的條件可能是_______；

③其他條件不變，僅改變溫度時，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅲ所示，則狀態(tài)Ⅲ對應(yīng)的溫度________(填“＞”“＜”或“=”)T℃；

④若狀態(tài)Ⅱ的平衡常數(shù)為K2，狀態(tài)Ⅲ的平衡常數(shù)為K3，則K2____(填“＞”“＜”或“＝”)K3；

⑤一定溫度下，此反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是_____。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變

c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d．2個C＝O斷裂的同時有6個H—H斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，不能觀察到明顯的變化的是 （ ）

A. 把氯氣通入FeCl2溶液中 B. 把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中

C. 把溴水滴加到KI淀粉溶液中 D. 把綠豆大的鉀投入水中

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