14．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)試劑分離方法
A乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液分液
B苯（苯酚）飽和溴水過濾
C乙烷（乙烯）溴水洗氣
D乙烯（二氧化硫）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
B．三溴苯酚易溶于苯；
C．乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)；
D．二者都與高錳酸鉀反應(yīng)．

解答 解：A．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用飽和碳酸鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；
B．三溴苯酚易溶于苯，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可用于除雜，故C正確；
D．二者都與高錳酸鉀反應(yīng)，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)分離和提純，為高頻考查，側(cè)重考查基本理論，明確物質(zhì)性質(zhì)的差異性是解本題關(guān)鍵，注意除雜時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，難點(diǎn)是除雜劑的選取，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．含1molAlCl3的溶液中加入含3.5molNaOH的溶液，生成沉淀的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．有100mL 0.2mol/L 的NaOH溶液，將此溶液稀釋到200mL，則溶液中Na+的物質(zhì)的量是0.02mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；繼續(xù)加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；
②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在．
該白色粉末可能為（　　）
A．Na2CO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．NaHCO3、BaCO3D．Na2SiO3、CuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（SO42-）＞c（NH4+）
B．NaHCO3溶液中：c （CO32-）+c（H+）=c（H2CO3）+c（OH-）
C．1 L 0．l mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物能完全反應(yīng)的是（　�。�
A．過量的鋁與冷的濃硝酸B．過量的二氧化錳與濃鹽酸
C．過量的銅與濃硫酸D．過量的鋅與18 mol/L硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，4g H2含有的分子數(shù)為 2NA
B．17g氨氣所含電子數(shù)目為8NA
C．將1體積c1mol/L的硫酸溶于4體積水中，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L
D．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料
B．光導(dǎo)纖維中成分和沙子中的主要成分相同
C．硫（俗稱硫磺）是一種黃色晶體，質(zhì)脆．不溶于水，易溶于酒精
D．配制溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使所配溶液濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）硅及其化合物用應(yīng)用廣泛，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，工藝師在玻璃上雕刻花紋用的試劑是HF；工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石．高嶺石的主要成分是Al2（Si2O5）（OH）4，將其化學(xué)式改寫成氧化物形式是Al2O3•2SiO2•2H2O
（2）氫氧化亞鐵在潮濕空氣中極不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
Na2O2常用作呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2．
（3）用單線橋法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫出氧化劑5MnSO4+2NaClO3+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4  氧化劑NaClO3
（4）酸性高猛酸鉀具有強(qiáng)氧化性，常用作氧化劑．某反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物有：MnO4-、Fe3+、H+、Mn2+、H2O和一種未知的離子X，則X離子為Fe2+．

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