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對反應2SO2+O22SO3，下列變化可增大活化分子百分數(shù)而使反應速率加快的是(    )

A.增大壓強                                  B.升高溫度

C.增加SO2的用量                         D.使用催化劑

解析：增大壓強和增大反應物濃度，只能增大單位體積內活化分子數(shù)目，不能增大活化分子百分數(shù)。

答案：BD

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收．已知X是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的主要物質；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應．請寫出下列反應的化學方程式．
（1）X在一定條件下與氧氣的反應
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
．
（2）Y與氫氧化鈉溶液的反應
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
．
（3）Z與水的反應
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應2SO2+O2?2SO3（g），當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成的SO3的反應速率的變化填入下表空格內（填“增大”、“減小”或“不變”）．
    編號     改變的條件 生成SO3 的速率
   ①     降低溫度
 
   ②   增大氧氣濃度
 
   ③   使用負催化劑
 
   ④     壓縮體積
 
研究化學反應速率的影響因素的實驗中．填寫表格
編號 實驗操作 實驗的目的
① 3毫升5%H2O2 1-2滴1mol/LFeCl3 5℃左右的冷水的燒杯中
 
② 3毫升5%H2O2 1-2滴1mol/LFeCl3 40℃左右的熱水的燒杯中
③ 2-3毫升3mol/L的HCl溶液 5克CaCO3 CaCO3固體 固體的表面積因素對化學反應速率的影響
④
 
 
 CaCO3粉末

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質建立化學平衡后，改變條件對反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0的正、逆反應速率的影響如圖所示：
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（1）加催化劑對反應速率影響的圖象是
 
（填序號，下同），平衡
 
移動．
（2）升高溫度對反應速率影響的圖象是
 
，平衡向
 
方向移動．
（3）增大反應容器體積對反應速率影響的圖象是
 
，平衡向
 
方向移動．
（4）增大O2的濃度對反應速率影響的圖象是
 
，平衡向
 
方向移動．

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省景德鎮(zhèn)市高二上學期期中質量檢測理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質建立化學平衡后，改變條件對反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH < 0的正、逆反應速率的影響如圖所示：

(1)加催化劑對反應速率影響的圖像是________(填序號，下同)，平衡________移動。

(2)升高溫度對反應速率影響的圖像是________，平衡向________方向移動。

(3)增大反應容器體積對反應速率影響的圖像是________，平衡向________方向移動。

(4)增大O2的濃度對反應速率影響的圖像是__________，平衡向________方向移動。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

 對反應2SO2＋O22SO3，下列變化可增大活化分子百分數(shù)而使反應速率加快的是：

   ①增大壓強  ②升高溫度  ③增大O2的濃度  ④使用催化劑   （　�。�

   A．①③           B．①④           C．②③           D．②④

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