Question

（本題共2小題，共18分）Ⅰ．（9分）A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。

（1）若A為單質(zhì)，且常溫下0．1 mol·L-1C溶液的pH為1，請回答以下問題：

①組成單質(zhì)A的元素在元素周期表中的位置為 ；

②A與H2O反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ．

③X可能為 （填代號）．

a．NaOH b．AlCl3 c．Na2CO3 d．NaAlO2

（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生則：

①A的電子式為 ．

②A與H2O反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為 ．

Ⅱ．（9分）某化合物A是一種易溶于水的不含結(jié)晶水鹽，溶于水后可完全電離出三種中學化學常見離子，其中有兩種是10電子的陽離子。用A進行如下實驗：取2．370gA溶于蒸餾水配成溶液；向該溶液中逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液，過程中先觀察到產(chǎn)生白色沉淀B，后產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體C，氣體不再產(chǎn)生時沉淀開始溶解，當沉淀恰好完全溶解時共用去氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0．050mol�；卮鹣铝袉栴}：

（1）請畫出沉淀B中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

（2）化合物A的化學式為 ；

請設(shè)計實驗方案驗證A中陰離子 ；

（3）請寫出沉淀B溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式 ．

（4）請寫出氣體C與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學方程式 ．

Answer 1

I、（1）①第三周期第VIIA族；②Cl2+ H2O = Cl-+ HClO+ H+；③cd；

（2）①②NCl3+H2O=NH3↑+HClO；

II、（1）

（2）NH4Al(SO4)2；取少量的A溶于水，向其中加入足量的稀鹽酸酸化，無沉淀產(chǎn)生，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀沉淀，證明A中陰離子為硫酸根離子；

（3）Al(OH)3+OH-+=AlO2-+2H2O；

（4）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

【解析】

試題分析：I、（1）若A是單質(zhì)與水反應(yīng)生成C，0.1mol/L的C溶液的pH=1，說明C是一元強酸，判斷A是氯氣，與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，鹽酸是一元強酸，次氯酸具有漂白性；①Cl元素無語元素周期表的第三周期第VIIA族；

②氯氣與H2O反應(yīng)生成的次氯酸是弱酸，所以反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cl2+ H2O = Cl-+ HClO+ H+；

③C是HCl，和X可發(fā)生連續(xù)的反應(yīng)。若X是NaOH，則鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成水，而氯化鈉不會再與氫氧化鈉反應(yīng)，a錯誤；HCl與氯化鋁不反應(yīng)，b錯誤；若X是碳酸鈉，則HCl與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，D是二氧化碳，二氧化碳再和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，c正確；若X是偏鋁酸鈉，則HCl和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁再與偏鋁酸鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁，d正確，所以答案選cd；

（2）①若A為兩種元素形成的化合物，B是次氯酸，則A中含有Cl元素； 且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，根據(jù)產(chǎn)生學過的白煙現(xiàn)象，氨氣遇濃鹽酸或濃硝酸會產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，所以C應(yīng)是氨氣，X是氧氣，D是NO，E是二氧化氮，與水反應(yīng)生成硝酸，濃硝酸遇氨氣產(chǎn)生白煙，符合題意，則A中含有N元素，A與水反應(yīng)生成氨氣和次氯酸，所以A中N元素的化合價為-3價，Cl元素的化合價為+1價，則A的化學式是NCl3，其電子式是；

②A與H2O反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為NCl3+H2O=NH3↑+HClO；

II、產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體C，則C為氨氣，說明A中含有銨根離子；加入氫氧化鈉開始生成沉淀，后沉淀逐漸溶解，說明A中含有鋁離子；Al3+與NH4+都是10電子離子。A是一種易溶于水的不含結(jié)晶水鹽，還含有一種陰離子，根據(jù)化合價代數(shù)和為0的原則，A中的銨根離子與鋁離子的個數(shù)都是1，設(shè)2.37gA的物質(zhì)的量是xmol，則該當沉淀恰好完全溶解時共用去氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0．050mol，根據(jù)NH4+～OH-，Al3+～4 OH-，則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為x+4x=0.05mol，x=0.01mol，A的相對分子質(zhì)量是2.37/0.01=237,237-18-27=192，為A中陰離子的總相對分子質(zhì)量，所以該陰離子為硫酸根離子，A中含有2個硫酸根離子。

（1）沉淀B為氫氧化鋁沉淀，金屬陽離子是鋁離子，其結(jié)構(gòu)示意圖為；

（2）A的化學式是NH4Al(SO4)2；檢驗硫酸根離子的方法可以用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，具體操作為：取少量的A溶于水，向其中加入足量的稀鹽酸酸化，無沉淀產(chǎn)生，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀沉淀，證明A中陰離子為硫酸根離子；

（3）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式是Al(OH)3+OH-+=AlO2-+2H2O；

（4）C是氨氣，與氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，化學方程式是8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。

考點：考查物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，電子式、結(jié)構(gòu)示意圖、化學方程式、離子方程式的書寫

考點分析： 考點1：無機框圖推斷 考點2：氮族元素 考點3：鹵素 試題屬性

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