下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C．灼熱的碳與CO2反應(yīng) D．葡萄糖在人體內(nèi)氧化

C

解析試題分析：有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)、C參加的氧化還原反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)等，則A、鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)，有化合價(jià)的變化屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，故A不選；B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C、灼熱的炭與CO2反應(yīng)，有化合價(jià)的變化屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于吸熱反應(yīng)，故C選；D、葡萄糖在人體內(nèi)氧化，有化合價(jià)的變化屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，故D不選；故選：C。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)及吸熱反應(yīng)判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)。已知文獻(xiàn)記載：
①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaC1O；氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaC1O和NaC1O3。②在酸性較弱時(shí)KI只能被NaC1O氧化，在酸性較強(qiáng)時(shí)亦能被NaC1O3氧化。
（1）該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液（主要成分為NaClO），則a為   （填“陽(yáng)極”或“陰極”）。生成NaClO的離子方程式為   。

（2）該小組將0.784 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2通入50.00 mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)后，稀釋到250.0 mL。
①取稀釋后的溶液25.00 mL用醋酸酸化，加入過(guò)量KI溶液。用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL時(shí)恰好到達(dá)終點(diǎn)。
②將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強(qiáng)酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點(diǎn)，需Na2S2O3溶液30.00 mL。
①操作②中氯酸鈉與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為   。
②反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為   。
③計(jì)算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知在熱的堿性溶液中，NaClO能發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO＝2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，則其最終產(chǎn)物是

A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO2、NaClO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是 （    ）

A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，一定有元素化合價(jià)升高
C．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
D．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在煉銅的過(guò)程中發(fā)生:Cu2S + 2Cu2O =" 6Cu" + SO2↑,則下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度看，與SO2 + 2H2S =" 3S" + 2H2O是同一反應(yīng)類型
B．該反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度看，每生成6 mol銅，轉(zhuǎn)移電子12 mol
C．該反應(yīng)中，氧元素氧化了硫元素
D．該反應(yīng)中，Cu2S既是還原劑又是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應(yīng)是：
4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH－
工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：
濕法制備——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；
干法制備——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

A．高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，水發(fā)生氧化反應(yīng)
B．干法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移4mol電子
C．濕法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子
D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌，還能除去H2S、NH3等，并使懸浮雜質(zhì)沉降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)于反應(yīng)K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有關(guān)敘述中，正確的是

A．KCl中含有35Cl
B．生成物Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量為73.3
C．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e－
D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；
2KI＋2FeCl3===2KCl＋I(xiàn)2＋2FeCl2。則下列判斷錯(cuò)誤的是                     

A．氧化性：MnO>Cl2>Fe3＋ >I2
B．FeCl3既有氧化性又有還原性
C．向FeI2溶液中通入少量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的方程式為6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3
D．FeCl3能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、H2S、S、NH4+、H+、NO3—六種物質(zhì)。在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得NO3—和S的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是

A．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：4
B．硫元素在反應(yīng)中被還原
C．還原劑是含NH4+的物質(zhì)
D．若生成1molNH4+，則轉(zhuǎn)移電子2mol。

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