Question

已知：①向KMnO4晶體中滴加鹽酸，產(chǎn)生黃綠色的氣體；②向FeCl2溶液中通入少量的實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是

A．上述實驗證明氧化性：MnO4— > Cl2 > Fe3+ > I2

B．上述實驗中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)

C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D．實驗②可以證明Fe2+既有氧化性又有還原性

Answer 1

AB

【解析】

試題分析：①向KMnO4晶體中滴加鹽酸，產(chǎn)生黃綠色的氣體，發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，證明氧化性：MnO4— > Cl2；②向FeCl2溶液中通入少量的實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++ Cl2=2 Fe3＋+2Cl－，說明氧化性：Cl2 > Fe3+；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－===2Fe2+＋I2. 說明氧化性：Fe3+ > I2，因此氧化性由強到弱的順序是：MnO4— > Cl2 > Fe3+ > I2，故選項A正確；由于在上述反應(yīng)中都有元素的化合價的變化，所以上述實驗中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，選項B正確；氧化性強的可以把氧化性弱的氧化產(chǎn)生，因此實驗①生成的氣體Cl2能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍；選項C錯誤；D．在實驗②Fe2+失去電子，表現(xiàn)誒還原性，因此不能證明Fe2+既有氧化性又有還原性，選項D錯誤。

考點：考查物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中的作用及氧化性強弱比較的知識。