19．在恒溫恒容體系中建立平衡aA（g）?bB（g）+cC（g），若再加入A．
  平衡移動(dòng)方向 A的轉(zhuǎn)化率 解釋
 a=b+c   
 a＞b+c   
 a＜b+c   
2．在恒溫恒容體系中建立平衡aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）
①若在相同的容器中只增加A的用量，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大；若只減少A的用量，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率減�。�
②按原投料比例的同倍數(shù)同時(shí)增大反應(yīng)物A、B的用量，
若a+b=c+d，A的轉(zhuǎn)化率不變，B的轉(zhuǎn)化率不變．
若a+b＞c+d，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率增大．
若a+b＜c+d，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率減�。�

分析 1、在恒溫恒容體系中建立平衡aA（g）?bB（g）+cC（g），若再加入A相當(dāng)于增大容器中的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，據(jù)此分析平衡移動(dòng)方向，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率；
2、①若在相同的容器中只增加A的用量，是增大反應(yīng)物濃度，平衡正向進(jìn)行，兩種反應(yīng)物，增大一種會(huì)提高另一種的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小，若減少反應(yīng)物的量本身轉(zhuǎn)化率增大，另一種轉(zhuǎn)化率減��；
②按原投料比例的同倍數(shù)同時(shí)增大反應(yīng)物A、B的用量，相當(dāng)于增大容器內(nèi)壓強(qiáng)，結(jié)合反應(yīng)前后氣體體積變化和平衡移動(dòng)原理分析平衡移動(dòng)方向判斷轉(zhuǎn)化率變化；

解答 解：1、在恒溫恒容體系中建立平衡aA（g）?bB（g）+cC（g），若再加入A相當(dāng)于增大容器中的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，據(jù)此分析平衡移動(dòng)方向，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率，

平衡移動(dòng)方向A的轉(zhuǎn)化率解釋
a=b+c平衡不動(dòng)不變反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不變
a＞b+c平衡正向進(jìn)行增大反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行
a＜b+c平衡逆向進(jìn)行減小反應(yīng)前后氣體體積增大，增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行
故答案為：
平衡移動(dòng)方向A的轉(zhuǎn)化率解釋
a=b+c平衡不動(dòng)不變反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不變
a＞b+c平衡正向進(jìn)行增大反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行
a＜b+c平衡逆向進(jìn)行減小反應(yīng)前后氣體體積增大，增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行
2、①若在相同的容器中只增加A的用量，是增大反應(yīng)物濃度，平衡正向進(jìn)行，兩種反應(yīng)物，增大A的量會(huì)提高另一種B的轉(zhuǎn)化率，A轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大，若減少反應(yīng)物A的量，則A轉(zhuǎn)化率增大，B轉(zhuǎn)化率減小，
故答案為：正向，減小，增大，逆向，增大，減��；
②按原投料比例的同倍數(shù)同時(shí)增大反應(yīng)物A、B的用量，相當(dāng)于增大容器內(nèi)壓強(qiáng)，結(jié)合反應(yīng)前后氣體體積變化和平衡移動(dòng)原理分析平衡移動(dòng)方向判斷轉(zhuǎn)化率變化，
若a+b=c+d，反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不變，A的轉(zhuǎn)化率不變，B的轉(zhuǎn)化率不變．
若a+b＞c+d，反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率增大．
若a+b＜c+d，反應(yīng)前后氣體體積增大，增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率減�。�
故答案為：不變，不變，增大，增大，減小，減��；

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，主要是反應(yīng)特征和平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2與CO2反應(yīng)當(dāng)產(chǎn)生0.1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
B．10gNH4+中含有的電子數(shù)為NA
C．11.2LO2和N2的混合氣體含有的分子數(shù)為0.5NA
D．25℃、101Pa時(shí)，16g O2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列每組反應(yīng)一定能用同一離子方程式表示的是（　　）
A．CuO分別與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)
B．CaCO3、Na2CO3分別與鹽酸反應(yīng)
C．H2SO4、K2SO4溶液分別與Ba（OH）2溶液反應(yīng)
D．Na、Mg分別與稀鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．蓄電池是一種反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下：NiO2+Fe+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
（1）此蓄電池在充電時(shí)，電池負(fù)極應(yīng)與外加電源的負(fù)極連接，電極反應(yīng)式為Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-．
（2）以銅為電極，用此蓄電池作電源，電解以下溶液，開始階段發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑的有BCE．
A．稀H2SO4　　　B．NaOH溶液　　C．Na2SO4溶液  D．CuSO4溶液  E．NaCl溶液
（3）假如用此蓄電池電解以下溶液（電解池兩極均為惰性電極），工作一段時(shí)間后，蓄電池內(nèi)部消耗了0.36g水．試回答下列問題：
①電解足量N（NO3）x溶液時(shí)某一電極析出了a g金屬N，則金屬N的相對原子質(zhì)量R的計(jì)算公式為R=50ax（用含a、x的代數(shù)式表示）．
②電解含有0.1mol•L-1的CuSO4溶液100mL，陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為0.112L；將電解后的溶液加水稀釋至2L，溶液的pH=2．
（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)、CH4為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池．已知該熔融鹽電池的負(fù)極的電極反應(yīng)是：CH4-8e-+4CO${\;}_{3}^{2-}$═5CO2+2H2O，則正極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32- （或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）．
（5）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ•mol-1．
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．NO2可用氨水吸收成NH4NO3，25℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程表示）．向該溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（已知NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料．工業(yè)中以乙苯（C6H5-CH2CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反應(yīng)方程式為：C6H5-CH2CH3（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）△H1=+125kJ•mol-1
（1）向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡體系組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系如圖1所示：

600℃時(shí)，由圖1可知：
①氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%．
②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)$\frac{a}{6V}$．
（2）分析上述平衡體系組成與溫度的關(guān)系圖：當(dāng)溫度高于970℃，苯乙烯的產(chǎn)率不再增加，其原因可能是有機(jī)化合物在溫度過高時(shí)分解．
（3）實(shí)際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應(yīng)）．C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)關(guān)系如圖2．加入稀釋劑能影響C6H5C2H5平衡轉(zhuǎn)化率的原因是：正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）某些工藝中，在反應(yīng)的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率．試解釋其原因：氧氣將反應(yīng)生成的氫氣消耗掉，減小了氫氣的濃度；同時(shí)該反應(yīng)放熱使體系溫度升高，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（5）已知某溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為101.3kPa時(shí)，該反應(yīng)中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；在相同溫度下，若反應(yīng)體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率＞30%
（6）乙苯在特定催化劑下發(fā)生氧化脫氫：
C6H5-CH2CH3（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2O（g）△H
已知 H2的燃燒熱△H為-285.8KJ/mol，水的汽化熱為2441.12焦耳/克，則△H=-116.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在某校舉行的科技節(jié)活動(dòng)中，一位同學(xué)在老師的指導(dǎo)下表演了化學(xué)小魔術(shù)-“清水變牛奶”，道具如圖所示，當(dāng)將無色A溶液加入燒杯中時(shí)，無色溶液變成白色濁液．請你利用所學(xué)化學(xué)知識揭開其中之謎．
（1）若A是硫酸，B是鋇鹽，則B的化學(xué)式是BaCl2（只需寫一組，下同），反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（2）若A是鹽酸，B是鹽，則B的化學(xué)式是AgNO3．
（3）若A是鈉鹽，B是硝酸鹽，試確定A、B的可能組合．A的化學(xué)式是NaCl，B的化學(xué)式是AgNO3，反應(yīng)離子飛方程式是Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且溶液中不存在溶質(zhì)分子，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，符合該條件的物質(zhì)是（　�。�
A．Cl2B．CO2C．NO2D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)加入水中，因水解而使溶液呈酸性的是（　　）
A．CuCl2B．NaHSO4C．NaHCO3D．SO2

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