Question

19．在恒溫恒容體系中建立平衡aA（g）?bB（g）+cC（g），若再加入A．

	平衡移動方向	A的轉(zhuǎn)化率	解釋
a=b+c
a＞b+c
a＜b+c

2．在恒溫恒容體系中建立平衡aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）
①若在相同的容器中只增加A的用量，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大；若只減少A的用量，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率減�。�
②按原投料比例的同倍數(shù)同時增大反應(yīng)物A、B的用量，
若a+b=c+d，A的轉(zhuǎn)化率不變，B的轉(zhuǎn)化率不變．
若a+b＞c+d，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率增大．
若a+b＜c+d，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率減�。�

Answer 1

分析 1、在恒溫恒容體系中建立平衡aA（g）?bB（g）+cC（g），若再加入A相當(dāng)于增大容器中的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，據(jù)此分析平衡移動方向，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率；
2、①若在相同的容器中只增加A的用量，是增大反應(yīng)物濃度，平衡正向進(jìn)行，兩種反應(yīng)物，增大一種會提高另一種的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小，若減少反應(yīng)物的量本身轉(zhuǎn)化率增大，另一種轉(zhuǎn)化率減小；
②按原投料比例的同倍數(shù)同時增大反應(yīng)物A、B的用量，相當(dāng)于增大容器內(nèi)壓強(qiáng)，結(jié)合反應(yīng)前后氣體體積變化和平衡移動原理分析平衡移動方向判斷轉(zhuǎn)化率變化；

解答 解：1、在恒溫恒容體系中建立平衡aA（g）?bB（g）+cC（g），若再加入A相當(dāng)于增大容器中的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，據(jù)此分析平衡移動方向，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率，

	平衡移動方向	A的轉(zhuǎn)化率	解釋
a=b+c	平衡不動	不變	反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不變
a＞b+c	平衡正向進(jìn)行	增大	反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行
a＜b+c	平衡逆向進(jìn)行	減小	反應(yīng)前后氣體體積增大，增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行

故答案為：

	平衡移動方向	A的轉(zhuǎn)化率	解釋
a=b+c	平衡不動	不變	反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不變
a＞b+c	平衡正向進(jìn)行	增大	反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行
a＜b+c	平衡逆向進(jìn)行	減小	反應(yīng)前后氣體體積增大，增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行

2、①若在相同的容器中只增加A的用量，是增大反應(yīng)物濃度，平衡正向進(jìn)行，兩種反應(yīng)物，增大A的量會提高另一種B的轉(zhuǎn)化率，A轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大，若減少反應(yīng)物A的量，則A轉(zhuǎn)化率增大，B轉(zhuǎn)化率減小，
故答案為：正向，減小，增大，逆向，增大，減��；
②按原投料比例的同倍數(shù)同時增大反應(yīng)物A、B的用量，相當(dāng)于增大容器內(nèi)壓強(qiáng)，結(jié)合反應(yīng)前后氣體體積變化和平衡移動原理分析平衡移動方向判斷轉(zhuǎn)化率變化，
若a+b=c+d，反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不變，A的轉(zhuǎn)化率不變，B的轉(zhuǎn)化率不變．
若a+b＞c+d，反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率增大．
若a+b＜c+d，反應(yīng)前后氣體體積增大，增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率減�。�
故答案為：不變，不變，增大，增大，減小，減小；

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，主要是反應(yīng)特征和平衡移動原理的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．