【題目】下列各項中指定的比值是2∶1的是 ( )

A. C2H4在氧氣中充分燃燒生成的CO2與H2O的物質的量之比

B. K2S溶液中c(K+)與c(S2-)之比

C. Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質的量之比

D. CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)比

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)完全燃燒方程式進行判斷；
B、硫離子在溶液中發(fā)生水解；
C、過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構成；
D、CsCl是由離子構成的晶體，陽離子與陰離子配位數(shù)之比為1：1。

A、C2H4在氧氣中充分燃燒的方程式為：C2H4+3O22CO2+2H2O，生成的CO2與H2O的物質的量之比為1：1，選項A不符合題意；

B、K2S溶液中S2-發(fā)生水解，c（K+）與c（S2-）之比大于2：1，選項B不符合題意；

C、過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構成，鈉離子與過氧根離子數(shù)目之比為2：1，選項C符合題意；

D、CsCl是由離子構成的晶體，陽離子與陰離子配位數(shù)之比為1：1，選項D不符合題意；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.16.2g淀粉在催化劑作用下完全水解得到產(chǎn)物的分子數(shù)為0.1NA

B.28g乙烯與26g苯中所含的碳碳雙鍵數(shù)均為NA

C.1molNa與足量乙醇完全反應，斷裂H－O鍵數(shù)目為2NA

D.在密閉容器中，1molO2與2molSO2在適當催化劑作用下充分反應得到生成物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉化過程如圖所示。下列分析合理的是

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B. N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100%

C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉移

D. 催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只用如圖所示裝置進行下列實驗，能夠得出相應實驗結論的是

選項

①

②

③

實驗結論

A

稀鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性：Cl>C>Si

B

飽和食鹽水

電石

高錳酸鉀溶液

生成乙炔

C

濃鹽酸

MnO2

NaBr溶液

氧化性Cl2>Br2

D

濃硫酸

Na2SO3

溴水

SO2具有還原性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生命的物質基礎是組成細胞的元素和化合物，圖中序號代表不同的化合物，面積不同代表含量不同，其中Ⅰ和Ⅱ代表兩大類化合物。請據(jù)圖分析下列敘述正確的是(　 　)

A. 若Ⅴ和Ⅵ分別代表蛋白質和脂質，則Ⅶ代表核酸

B. 上述物質中氧原子含量最高的化合物是Ⅱ

C. 醫(yī)用生理鹽水和糖溶液中的溶質分別屬于Ⅳ和Ⅴ

D. 細胞干重和鮮重中含量最多的分別是Ⅴ和Ⅲ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素：

D

A

B

C

(1)已知：A元素的最低價為-3價，它的最高價氧化物含氧56.34%，原子核內中子數(shù)比質子數(shù)多1個，則A元素原子的質量數(shù)為_____。

(2)寫出元素符號：A_____，C_____，D____。

(3)A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物中酸性最強的是____(填化學式)。

(4)B、D兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強的是___，還原性最強的____(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子材料尼龍66具有良好的抗沖擊性、韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點，因此廣泛應用于汽車、電氣等工業(yè)中。以下是生產(chǎn)尼龍66的一些途徑。

（1）A的結構簡式為_____________。

（2）B中官能團的名稱是_____________。

（3）反應①~④中，屬于加成反應的有_______，反應⑥~⑨中，屬于氧化反應的有_______。

（4）請寫出反應⑥的化學方程式_____________。

（5）高分子材料尼龍66中含有結構片段，請寫出反應⑩的化學方程式_____________。

（6）某聚合物K的單體與A互為同分異構體，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1:2:3，且能與NaHCO3溶液反應，則聚合物K的結構簡式是_____________。

（7）聚乳酸（）是一種生物可降解材料，已知羰基化合物可發(fā)生下述反應： （R′可以是烴基或H原子）。用合成路線圖表示用乙醇制備聚乳酸的過程。_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純橄巖為含鎂的硅酸鹽礦物，并含有MnO、Fe2O3、FeO、SiO2和一些有機物等雜質。工業(yè)上利用純橄巖制備一水硫酸鎂(MgSO4·H2O)的工藝流程如下：

（1）浸出時溫度控制在90℃~100℃之間，并且要連續(xù)攪拌2小時的目的是___________。

（2）上述流程中多次用到了過濾操作，實驗室過濾時需要用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和________________。

（3）向過濾Ⅰ的濾液中加入NaClO溶液，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應的離子方程式為________________________________。

（4）濾渣Ⅱ中主要成分為________________（填化學式）。

（5）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗操作方法是________________________。

（6）已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從濾液中充分回收MgSO4·H2O，采取將濾液蒸發(fā)濃縮、加壓升溫結晶的方法，采取加壓升溫結晶的原因是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)一定條件下，CO2與1.0mol·L-1NaOH溶液充分反應放出的熱量如下表：

反應序號

CO2的物質的量/mol

NaOH溶液的體積/L

放出的熱量/kJ

1

0.5

0.75

X

2

1.0

2.00

y

該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式為_____________________。

(2)用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表：

溫度 t/min

0

40

80

120

160

甲(673K)

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

乙(T)

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

丙(673K)

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中，0～40min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=____________。

②該反應的△H__________(填序號)

a．大于0 b．小于0 c．等于0 d．不能確定

③丙容器達到平衡時，NO的轉化率為__________________。

(3)298K時，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離常數(shù)Kal=4×10-7，Ka2=4×10-11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)__________c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)；反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K的數(shù)值(用科學計數(shù)法表示)為_____。

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