無機鹽A是醫(yī)學(xué)上常用的鎮(zhèn)靜催眠藥，由兩種元素組成．將其溶于水，通入適量黃綠色氣體B，然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色．分液后取上層溶液，經(jīng)元素分析，溶質(zhì)為漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可獲得納米材料E和銨態(tài)氮肥F．
（1）無機鹽A中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（3）CO2和NH3兩氣體中，應(yīng)該先通入溶液中的是
 
（填化學(xué)式），寫出制備E和F的離子反應(yīng)方程式
 
．
考點：無機物的推斷
專題：
分析：無機鹽A是由兩種元素組成，將其溶于水，通入適量黃綠色氣體B，則B為氯氣，然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色，則A中含有溴元素，分液后取上層溶液，經(jīng)元素分析，溶質(zhì)為漂白粉的主要成分之一，則溶液中有鈣元素，所以A為溴化鈣，往此溶液通入CO2和NH3可獲得納米材料E和銨態(tài)氮肥F，則F為NH4Cl，E為CaCO3，據(jù)此答題．
解答： 解：無機鹽A是由兩種元素組成，將其溶于水，通入適量黃綠色氣體B，則B為氯氣，然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色，則A中含有溴元素，分液后取上層溶液，經(jīng)元素分析，溶質(zhì)為漂白粉的主要成分之一，則溶液中有鈣元素，所以A為溴化鈣，往此溶液通入CO2和NH3可獲得納米材料E和銨態(tài)氮肥F，則F為NH4Cl，E為CaCO3，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A為溴化鈣，鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）CO2和NH3兩氣體中，由于氨氣極易溶于水，而二氧碳在水中溶解度不大，所以應(yīng)該先通入溶液中的是 NH3，這樣便于兩氣體和溶液充分反應(yīng)，制備E和F的離子反應(yīng)方程式為Ca2++CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4+，
故答案為：NH3；Ca2++CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4+．
點評：本題考查無機物推斷，物質(zhì)的顏色及用途是推斷突破口，掌握元素化合物性質(zhì)是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究化學(xué)反應(yīng)與能量的變化具有重要意義．

（1）已知2S02（g）+O2（g）?2S03（g）△H=-198kJ?mol-1的反應(yīng)過程的能量變化如圖1：
①反應(yīng)通常用V2O5作為催化劑，加入V2O5會使圖中的B點
 
 （填“升高”、“不變”或“降低”）．
②E2表示的意義為
 
．
（2）如圖2中的a和b為氫鎳換可充電堿性電池的電極，該電池總反應(yīng)式為2Ni（OH）2?H2+2NiO（OH）．
①為了實現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng)，用Z通入氧氣的同時，將開關(guān)K與Y相連即可．石墨電極的反應(yīng)式為
 
，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②不通入氧氣，直接將K與X相連也能實現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng)．則氫鎳堿性電池的負極為
 
（填“a”或“b”），電解槽內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③當(dāng)給氫鎳堿性電池充電時，該電池的陽極反應(yīng)式為
 
；氫鎳電池放電時，負極附近的pH會
 
（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（3）若將圖2中的稀硫酸換成CuS04溶液，并且將氫鎳堿性電池的電極反接，將K連接X，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.2mol堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]后，恰好恢復(fù)到原來的濃度和pH（不考慮CO2的溶解），則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機化合物A為芳香族化合物，它和有關(guān)化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中有機物 D分子中共含有三個六元環(huán)．請回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)類型為
 
．
（2）發(fā)生反應(yīng)II的條件為
 
．
（3）E中含氧官能團的名稱是
 
．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）寫出B→C的化學(xué)方程式
 
．
（6）F是B的少一個碳原子的同系物，則F含有結(jié)構(gòu)的芳香族化介物的同分異構(gòu)體有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、除去NO中混有的NO2將混合氣體先通過足量水，然后用CaCl2干燥
B、配制一定物質(zhì)的量濃度的Fe（NO3）2溶液：將一定量的Fe（NO3）2溶于適量的硝酸中，再加入水稀釋至指定濃度
C、向足量飽和石灰水中加入少CaO，恢復(fù)至室溫后溶液pH變大
D、工業(yè)上分別用電解熔融Al2O3、MgO、NaCl的方法制取Al、Mg、Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知如下兩個熱化學(xué)反應(yīng)
（l）+H2（g）→（l）△H＞0 ①
（l）+2H2（g）→（l）△H＜0 ②
下列說法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①、②都屬于加成反應(yīng)
B、l，3一環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定
C、反應(yīng)①、②的熱效應(yīng)說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵
D、反應(yīng)①、②中的所有有機物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

6種相鄰短周期主族元素的相對位置如下表，M元素原子核外電子數(shù)是Y元素原子核外電子數(shù)的2倍，W元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍．用化學(xué)用語回答下列問題：
XYZ
WMQ
（1）Y在周期表中的位置是
 
．
（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序是
 
．
（3）W、M、Q三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性由強到弱的順序是
 
．
（4）W的最高價氧化物可以和Z的氫化物反應(yīng)，利用該反應(yīng)可刻蝕玻璃，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）X的含10個電子的氣態(tài)氫化物甲是一種重要的化工原料．甲的電子式是
 
，實驗室制備甲的化學(xué)方程式是
 
，甲可以與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)生成鹽乙，乙溶液中的離子濃度由大到小的順序是
 
．X的含18個電子的氣態(tài)氫化物丙可與空氣構(gòu)成一種環(huán)保型堿性燃料電池，電池工作時丙發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是
 
．
（6）工業(yè)上用圖所示裝置電解Q元素的鈉鹽溶液丁，獲得一種含Q元素的消毒劑．該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，0.1mol/L的HA溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1010
①HA是
 
（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”），將含0.1molHA的溶液用NaOH溶液滴定至中性，耗NaOH的物質(zhì)的量
 
0.1mol（填＞、＜、=）
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是
 
（填字母）
A.
c(H+)
c(HA)
   B.
c(HA)
c(A)
  C．c（H+）與c（OH-）的乘積  D．c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將0.2mol?L-1HA（某一元酸）溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則此溶液中：c（OH-）
 
c（H+）；c（A-）
 
c（HA）；c（HA）+c（A-）
 
0.1mol?L-1HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）將等體積pH=1的鹽酸和醋酸，加入適量水，pH都升高了1，則加水后溶液體積V（醋酸）
 
V（鹽酸）（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下，某酸HnA（A為酸根）與某堿B（OH）m溶液恰好完全生成正鹽，該溶液pH＞7，寫出該正鹽的化學(xué)式
 
，該鹽中
 
屬于一定能水解，其水解離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

K，F(xiàn)e，C，N，O，S是中學(xué)化學(xué)常見的六種元素．
（1）K位于元素周期表的第
 
周期第
 
族；N的基態(tài)原子核外有
 
個未成對電子．
基態(tài)Fe2+的核外電子排布式是
 

（2）用“＞”或“＜”填空：
 第一電離能 鍵的極性 熔點 穩(wěn)定性
 N
 
S		 H-S鍵
 
H-O鍵		 金剛石
 
K2CO3		 CH4
 
NH3
（3）在250C、l01kPa下，已知CO與NO在一定條件下反應(yīng)生成N2和C02，恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移lmol電子放熱153.9kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

（4）鋼鐵在有電解質(zhì)溶液存在的條件下易發(fā)生電化學(xué)腐蝕．某同學(xué)利用鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理，設(shè)計如圖甲所示實驗：
①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式：
 

②將該裝置作筒單修改即可成為鐵的電化學(xué)防護裝置，
請在圖乙中的虛線框內(nèi)所示位置作出修改．

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同步練習(xí)冊答案