Question

1．現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A．Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O  B．Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（1）上述反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是B（填“A”或“B”）．
（2）將純鋅片和純銅片按如圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①在甲乙兩個燒杯中，甲銅極上發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），乙在Zn表面產(chǎn)生氣泡（填“Cu”或“Zn”）．
②能構(gòu)成原電池的是甲裝置（填“甲”或“乙”），其中負(fù)極為Zn電極（填“Cu”或“Zn”）．
③兩個裝置中Zn均被腐蝕，若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上Zn片質(zhì)量減輕6.5g．
（3）在進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)甲放出氣泡的速率較快，為了加快乙的反應(yīng)速率，可采用的措施有升高溫度（寫出一種即可）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO₂），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）；
（2）①甲裝置是原電池，銅極為正極發(fā)生還原反應(yīng)，乙裝置發(fā)生化學(xué)腐蝕，Zn表面產(chǎn)生氣泡；
②甲裝置是原電池，原電池的負(fù)極是鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺；
③構(gòu)成原電池的負(fù)極是鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，據(jù)此計算；
（3）為了加快乙的反應(yīng)速率，可采用的措施有升溫．增加濃度等．

解答 解：（1）A．Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O 是吸熱反應(yīng)，故錯誤；
B．Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑為放熱反應(yīng)，故正確；故選：B；
（2）①甲裝置是原電池，銅極為正極發(fā)生還原反應(yīng)，乙裝置發(fā)生化學(xué)腐蝕，Zn表面產(chǎn)生氣泡，故答案為：還原；Zn；
②甲裝置是原電池，原電池的負(fù)極是鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：甲；Zn；
③構(gòu)成原電池的負(fù)極是鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，所以若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上Zn片質(zhì)量減輕$\frac{0.2}{2}$×65g=6.5g，故答案為：6.5；
（3）為了加快乙的反應(yīng)速率，可采用的措施有升溫．增加濃度等，故答案為：升高溫度．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生原電池的構(gòu)成條件以及工作原理知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．