5.用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(1)CH3-CH(C2H5)-C(C2H5)=CH-CH34-甲基-3-乙基-2-已烯.
(2)CH3CH(Br)CH2OH名稱為2-溴-1-丙醇.

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長(zhǎng):選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;
②多:遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號(hào);
④。褐ф溇幪(hào)之和最小.看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;
⑤簡(jiǎn):兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面;
(2)有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范;
(3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號(hào)命名,也可以根據(jù)其相對(duì)位置,用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名;
(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最小.

解答 解:(1)CH3-CH(C2H5)-C(C2H5)=CH-CH3屬于烯烴,主鏈有6個(gè)碳原子,碳碳雙鍵在2號(hào)C,在4號(hào)C含有1個(gè)甲基、3號(hào)C含有1個(gè)乙基,所以該有機(jī)物的名稱為:4-甲基-3-乙基-2-已烯,
故答案為:4-甲基-3-乙基-2-已烯;
(2)CH3CH(Br)CH2OH主鏈含有3個(gè)C,在1號(hào)C含有一個(gè)官能團(tuán)羥基,2號(hào)C含有一個(gè)官能團(tuán)溴原子,所以該有機(jī)物的名稱為:2-溴-1-丙醇,
故答案為:2-溴-1-丙醇.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名,題目難度不大,注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物的命名原則,能夠根據(jù)命名寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,也是高頻考點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.(1)科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用.
①CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)镠<C<O.
②下列關(guān)于CH4和CO2的說(shuō)法正確的是ad(填序號(hào)).
a.固態(tài)CO2屬于分子晶體
b.CH4分子中含有極性共價(jià)鍵,是極性分子
c.因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵,所以CH4熔點(diǎn)低于CO2
d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp
③在Ni基催化劑作用下,CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2
a.基態(tài)Ni原子的電子排布式為[Ar]3d84s2,該元素位于元素周期表的第VIII族.
b.Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有8molσ鍵.
(2)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成.回答下列問(wèn)題:
①新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸,而自身還原成氧化亞銅,乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2;一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為:6NA.乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛,其主要原因是:CH3COOH的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙醛并且醋酸存在分子間氫鍵.
②鋁單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞邊長(zhǎng)a=0.405nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12.列式表示鋁的晶胞密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×(0.405×1{0}^{-7})^{3}}$g•cm-3(不必計(jì)算出結(jié)果) 
③含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基,也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O.
a.Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
b.寫出與OH-互為等電子體的一種分子為HF(填化學(xué)式).
c.銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為12.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.在pH=1的無(wú)色透明溶液中,能大量共存的離子組是( 。
A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.K+、NH4+、NO3-、CO32-
C.Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3-D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1的濃H2SO4來(lái)配制100mL、1.0mol•L-1的稀H2SO4.可供選擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有⑦⑧(填代號(hào)).
(2)經(jīng)計(jì)算,需濃H2SO4的體積為5.4mL.現(xiàn)有①10mL ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒,你選的量筒是①(填代號(hào)).
(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后,冷卻片刻,隨后全部轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中,轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流.轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌2-3次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,振蕩容量瓶,使溶液混合均勻.然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm處.改用膠頭滴管滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方,使溶液的凹液面最底處與刻度線相切.振蕩、搖勻后,裝瓶、貼簽.
(4)在配制過(guò)程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中:
錯(cuò)誤的是①②③④⑥⑦(填代號(hào)).
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃H2SO4
④定容時(shí),加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí),俯視標(biāo)線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol/L(保留兩位有效數(shù)字)
(2)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液(必須用到容量瓶).下列說(shuō)法正確的是C(填序號(hào)).
A.如圖2所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C.配制過(guò)程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
(3)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,則所配溶液的物質(zhì)的量濃度是:A、偏高B、偏低C、不變(用符號(hào)回答)
Ⅰ.定容時(shí)俯視刻度線A;
Ⅱ.定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出B.
(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84g•cm-3)的濃硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力.
①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1;
②需用濃硫酸的體積為250mL.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為( 。
A.鐵溶于稀硝酸中:Fe+2H+=Fe2++H2
B.NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.少量CO2通入苯酚鈉溶液中:2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列離子方程式正確的是(  )
A.硫化鈉水解  S2-+2H2O?H2S+2OH-
B.硫氫化鈉的水解  HS-+H2O?H3O++S2-
C.制Fe(OH)3膠體  Fe3++3H2O?Fe(OH)3↓+3H+
D.硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)  Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

14.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)
B.強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)
D.強(qiáng)電解質(zhì)能夠電離,弱電解質(zhì)不能電離

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.氮、磷、砷是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN-之間的鍵型為配位鍵,該化學(xué)鍵能夠形成的原因是CN-能提供孤對(duì)電子,F(xiàn)e3+能接受孤對(duì)電子(或Fe3+有空軌道).
(2)已知:
CH4SiH4NH3PH3
沸點(diǎn)(K)101.7161.2239.7185.4
分解溫度(K)8737731073713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù),請(qǐng)回答:
①CH4和SiH4比較,沸點(diǎn)高低的原因是:結(jié)構(gòu)相似時(shí),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,因此CH4的沸點(diǎn)低于SiH4
②NH3和PH3比較,沸點(diǎn)高低的原因是:NH3分子間還存在氫鍵作用,因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3

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同步練習(xí)冊(cè)答案