Question

某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀（相對(duì)分子質(zhì)量為204）測(cè)定NaOH溶液的濃度，若NaOH溶液的濃度在0.1mol/L左右，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH約為9.1．
（1）寫(xiě)出鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）將用分析天平精確稱(chēng)量的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液無(wú)色，再加入指示劑

酚酞

（從甲基橙、酚酞、石蕊中選擇），用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)，現(xiàn)象是

無(wú)色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

．
（3）該實(shí)驗(yàn)要用到的主要玻璃儀器

堿式滴定管、錐形瓶

（寫(xiě)二種）
（4）該學(xué)生進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，所取固體的質(zhì)量均相同，填寫(xiě)下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量（g）	待測(cè)NaOH溶液的體積（mL）
1	0.4162	18.25
2		17.04
3		16.96

滴定中誤差較大的是第

1

次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是（只要寫(xiě)兩種）：
A．

滴定時(shí)有NaOH溶液滴到錐形瓶外面；

B．

未用NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管；

（5）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.12mol/L

．

Answer 1

分析：（1）鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH生成鄰苯二甲酸鈉鉀和水；
（2）根據(jù)滴定終點(diǎn)的pH要在指示劑的變色范圍之內(nèi)確定指示劑；
根據(jù)指示劑在不同的酸堿性溶液顯示不同的顏色判斷；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作分析儀器；
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，第一次操作與另外兩次數(shù)據(jù)差別較大；造成這種誤差的可能原因是滴定時(shí)有NaOH溶液滴到錐形瓶外面或未用NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管；
（5）鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量求出物質(zhì)的量，根據(jù)體積求出濃度．

解答：解：（1）鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH生成鄰苯二甲酸鈉鉀和水，其反應(yīng)方程為：；
故答案為：；
（2）鄰苯二甲酸氫鉀為弱酸，終點(diǎn)時(shí)溶液的pH約為9.1，滴定終點(diǎn)的pH要在指示劑的變色范圍之內(nèi)，所以選用酚酞作指示劑，酚酞在pH＜8時(shí)為無(wú)色，pH為8～10之間，呈淺紅色，所以當(dāng)無(wú)色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明反應(yīng)到終點(diǎn)，
故答案為：酚酞；無(wú)色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）該實(shí)驗(yàn)要用堿式滴定管盛放氫氧化鈉溶液，用錐形瓶盛放鄰苯二甲酸氫鉀，故主要玻璃儀器為：堿式滴定管、錐形瓶，
故答案為：堿式滴定管、錐形瓶；
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，第1次操作與另外兩次數(shù)據(jù)差別較大；造成這種誤差的可能原因是滴定時(shí)有NaOH溶液滴到錐形瓶外面或未用NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管，故答案為：1；滴定時(shí)有NaOH溶液滴到錐形瓶外面、未用NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管；
（5）鄰苯二甲酸氫鉀，分子內(nèi)有1個(gè)羧基，所以鄰苯二甲酸氫鉀與氫氧化鈉按1：1反應(yīng)，即鄰苯二甲酸氫鉀與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，
n（鄰苯二甲酸氫鉀）=

m

M

=0.00204mol，
V（NaOH）=

17.04+16.96

2

×10^-3=0.017L
所以氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為c（NaOH）=

n

V

=0.12mol/L，
故答案為：0.12mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查中和滴定、計(jì)量?jī)x器及使用，濃度的計(jì)算等，難度中等，根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行解答，注意一些儀器的使用與結(jié)構(gòu)．