當(dāng)前在人類(lèi)已知化合物中，種類(lèi)最多的是（　�。�

　

A．

過(guò)渡元素的化合物

B．

第二周期元素的化合物

　

C．

ⅢB族元素的化合物

D．

ⅥA族元素的化合物


考點(diǎn)：

元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．

專(zhuān)題：

元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．

分析：

人類(lèi)已知化合物中，有機(jī)物種類(lèi)最多，有機(jī)物的基本元素為C元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答：

解：人類(lèi)已知化合物中，有機(jī)物種類(lèi)最多，有機(jī)物的基本元素為C元素，碳元素處于第二周期ⅣA族，故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查元素推斷，比較基礎(chǔ)，注意理解有機(jī)物的種類(lèi)繁多，遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于無(wú)機(jī)物的種類(lèi)．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省高三綜合能力測(cè)試（五）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（15分）催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。

（1）接觸法制硫酸中采用V2O5作催化劑：

4FeS2（s）＋11O2（g）=2Fe2O3（s） ＋8SO2（g） △H＝―3412 kJ·mol－1

2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） △H＝―196.6 kJ·mol－1

SO3（g）＋H2O（l）=H2SO4（l） △H＝―130.3 kJ·mol－1

以FeS2為原料，理論上生產(chǎn)2mol H2SO4（l）所釋放出的熱量為 kJ。

（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過(guò)脫氫、分解兩步反應(yīng)得到。

第一步：2CH3OH（g）HCOOCH3（g）＋2H2（g） △H>0

第二步：HCOOCH3（g）CH3OH（g）＋CO（g） △H>0

①第一步反應(yīng)的機(jī)理可以用圖1所示。圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過(guò)量，目的是：①提高鐵的浸出率，② 。

（2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時(shí)FeS2被氧化為SO42－，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為：

準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過(guò)量SnCl2，再加HgCl2除去過(guò)量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：

2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，

Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，

6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。

①若SnCl2不足量，則測(cè)定的Fe3＋量 （填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同）。

②若不加HgCl2，則測(cè)定的Fe3＋量 。

（4）①可選用 （填試劑）檢驗(yàn)濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是 （用離子反應(yīng)方程式表示）。

②已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Fe（OH）2

Mg（OH）2

Mn（OH）2

開(kāi)始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8

實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：稀HNO3、Ba（NO3）2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過(guò)程中不產(chǎn)生有毒氣體。請(qǐng)完成由“過(guò)濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：

a．氧化： ；

b．沉淀： ；

c．分離，洗滌；

d．烘干，研磨。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省高三下學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)某化學(xué)小組用下圖所列裝置(固定裝置略)驗(yàn)證CO能還原CuO，并探究其還原產(chǎn)物的組成。

請(qǐng)回答：

（1）按氣流方向，各裝置從左到右的連接順序?yàn)椋?/p>

i→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )尾氣處理(填儀器接口的字母編號(hào))。

（2）說(shuō)明CO能還原CuO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________________________。

（3）該實(shí)驗(yàn)處理尾氣的方法為_(kāi)__________________________。

（4）若去掉B裝置，可能產(chǎn)生的影響為_(kāi)__________________________。

（5）將各裝置按正確的順序連接后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，F(xiàn)處硬質(zhì)玻璃管中的固體全部變?yōu)榧t色。

[查閱資料]Cu和Cu2O均為紅色；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2＋。

[提出猜想]紅色固體的成分可能為：①Cu；②Cu2O；③________。

[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]該小組為驗(yàn)證上述猜想，分別取少量紅色固體放人試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

操作

現(xiàn)象

a

加入足量稀硝酸，振蕩

試管內(nèi)紅色固體完全溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生

b

加入足量稀硫酸，振蕩

試管內(nèi)有紅色固體，溶液為無(wú)色

[實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定紅色固體成分的實(shí)驗(yàn)是________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))，理由為_(kāi)________(用化學(xué)方程式表示)。

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知紅色固體的成分為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三4月階段測(cè)試?yán)砭C試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．發(fā)展核電、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染

B．物質(zhì)變化中炭化、鈍化、皂化、酯化、熔化都屬于化學(xué)變化

C．氫鍵、分子間作用力、離子鍵和共價(jià)鍵均為微粒間的相互作用力

D．農(nóng)業(yè)廢棄物、城市工業(yè)有機(jī)廢棄物及動(dòng)物糞便中都蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省金華十校高三下學(xué)期高考模擬（4月）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

乙醛酸（HOOC－CHO）是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖所示。該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。下列說(shuō)法不正確的是

A．N電極上的電極反應(yīng)式：HOOC－COOH+2e－+2H+=HOOC－CHO+H2O

B．若有2 mol H+ 通過(guò)質(zhì)子交換膜并完全參與反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為1 mol

C．M電極上的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑

D．乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸的化學(xué)方程式： Cl2+OHC－CHO+ H2O = HOOC－CHO+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)化學(xué)中取代反應(yīng)范疇很廣．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)范疇的是（　�。�

　

A．

CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

　

B．

CH3CH2CHO+HCN→CH3CH2CH（CN）OH

　

C．

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O

　

D．

2CH3CH2OH→2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，則該有機(jī)物必須滿(mǎn)足的條件是（　�。�

　

A．

分子中的C、H、O的個(gè)數(shù)比為1：2：3

　

B．

分子中C、H個(gè)數(shù)比為1：2

　

C．

該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為14

　

D．

該分子中肯定不含氧元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

　

A．

新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）

　

B．

pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）

　

C．

pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）

　

D．

0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列推斷正確的是(　　)

A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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同步練習(xí)冊(cè)答案