【題目】在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察如圖，然后回答問題：

（1）圖中所示反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）下列4個反應中符合示意圖描述的反應的是 （填代號）．
A.水蒸氣與炭反應
B.用水稀釋氫氧化鈉溶液
C.鋁粉與Fe2O3反應
D.灼熱的碳與CO2反應
（3）已知熱化學方程式：H2（g）+ O2 （g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol．該反應的活化能為167.2kJ/mo1，則其逆反應的活化能為 ．
（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．已知：
CH4 （g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2 （g）△H=+247.4kJ/mol
CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為 ．

【答案】
（1）放熱,（E2﹣E1 ）KJ/mol
（2）C
（3）409.0KJ/mol
（4）CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=165.0kJ/mol
【解析】解：（1）依據(jù)圖象分析反應物的能量大于生成物的能量，反應放熱；在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應，反應需要能量；反應的焓變=生成物的能量﹣反應物的能量；△H=（E2﹣E1 ）KJ/mol；故答案為：放熱；（E2﹣E1 ）KJ/mol；（2）圖示物質(zhì)反應前后能量變化禮服業(yè)務能量高于生成物反應是放熱反應，

A．水蒸氣與炭反應需要高溫進行，反應是吸熱反應，故A不符合；

B．用水稀釋氫氧化鈉溶液過程中溶液溫度變化不大，不是化學反應，故B不符合；

C．鋁粉與Fe2O3反應，引發(fā)后反應繼續(xù)進行為放熱反應，故C符合；

D．灼熱的碳與CO2反應屬于吸熱反應，故D不符合；

故答案為：C；（3）反應的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關(guān)系可知，逆反應的活化能=正反應的活化能+反應的焓變；H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1，該反應的活化能為167.2kJmol﹣1，則其逆反應的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol；

故答案為：409.0KJ/mol；（4）①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kmol﹣1②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJmol﹣1

據(jù)蓋斯定律，①×2﹣②得：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=165.0kmol﹣1，故答案為：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol﹣1．

（1）依據(jù)圖象分析反應物的能量大于生成物的能量，反應放熱；在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應，反應需要能量；反應的焓變=生成物的能量﹣反應物的能量；（2）圖示物質(zhì)反應前后能量變化，反應物能量高于生成物能量，反應是放熱反應，據(jù)此分析選項中的反應是放熱反應的符合；（3）反應的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關(guān)系可知，逆反應的活化能=正反應的活化能+反應的焓變；（4）從待求反應出發(fā)分析反應物、生成物在所給反應中的位置，通過相互加減可得，據(jù)蓋斯定律，①×2﹣②得到．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為以惰性電極進行電解的裝置：
（1）寫出A、B、C、D各電極上的電極反應式和總反應方程式： A： ， B： ， 總反應方程式：；
C： ， D： ， 總反應方程式： ．
（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量之比為 ．
（3）A極發(fā)生反應，B極發(fā)生反應．（填“氧化”或是“還原”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料氣，其儲運、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池的燃料，具有很好的好展前景．
（1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃燒熱（△H）分別為﹣285.5kJ/mol、﹣283kJ/mol和﹣1460.0kJ/mol，則工業(yè)上利用水煤氣成分按1：1合成二甲醚的熱化學方程式為
（2）工業(yè)上采用電浮遠凝聚法處理污水時，保持污水的pH在5.0，通過電解生成Fe（OH）3膠體，吸附不溶性雜質(zhì)，同時利用陰極產(chǎn)生的H2 ， 將懸浮物帶到水面，利于除去．實驗室以二甲醚燃料電池模擬該方法設(shè)計的裝置如圖所示：

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極．寫出該燃料電池的正極電極反應式 下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是
A．MgCO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．（NH4）CO3
②寫出甲裝置中陽極產(chǎn)物離子生成Fe（OH）3沉淀的離子方程式：
③已知常溫下Kap[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， 電解一段時間后，甲裝置中c（Fe3+）=
④已知：H2S的電離平衡常數(shù)：K1=9.1×10﹣8、K2=1.1×10﹣12；H2CO3的電離平衡常數(shù)：K1=4.31×10﹣7、K2=5.61×10﹣11 ． 測得電極上轉(zhuǎn)移電子為0.24mol時，將乙裝置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列各項正確的是
A．發(fā)生反應的離子方程式為：CO2+S2﹣+H2O═CO32﹣+H2S
B．發(fā)生反應的離子方程式為：CO2+S2﹣+H2O═HCO3﹣+HS﹣
C．c（Na+）=2[c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）]
D．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣）
E．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）

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【題目】已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（l）燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出48.40kJ的熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是（　�。�
A.C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40 kJmol﹣1
B.C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5 517.6 kJmol﹣1
C.C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=+5 517.6 kJmol﹣1
D.2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18 H2O（l）△H=﹣5 517.6 kJmol﹣1

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【題目】儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進步，但用電孤法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)-碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�。反應化學方程式為：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4 = 3CO2↑+ 2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8 H2O

（1）上述反應中氧化劑是___________(填化學式)， 被氧化的元素是_________(填元素符號)。

（2）H2SO4 在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是____________(填選項編號)

A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．還原性和酸性 D．酸性

（3）若反應中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為______________L。

（4）請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________。

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【題目】已知烯烴在酸性KMnO4溶液中雙鍵斷裂形式為： 現(xiàn)有二烯烴C10H18與酸性KMnO4溶液作用后可得到三種有機物：（CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2﹣COOH，由此推斷此二烯可能的結(jié)構(gòu)簡式為（ ）
A.（CH3）2C═C（CH3）CH2CH2CH═CH CH2CH3
B.（CH3）2C═CHCH2CH2C（CH3）═CHCH3
C.CH3CH═C（CH3）CH2CH2CH2C（CH3）═CH2
D.CH3CH═C（CH3）CH2CH2CH2CH═CHCH3

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【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時吸收熱量為 ．

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【題目】某化學小組準備用環(huán)己醇制備環(huán)己烯，查得相關(guān)資料如下．反應原理： 反應物與產(chǎn)物的物理性質(zhì)：

密度（g/cm3）

熔點（℃）

沸點（℃）

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

﹣103

83

難溶于水


（1）實驗過程中可能發(fā)生的有機副反應的方程式為 ．
（2）根據(jù)上述資料，裝置（A，B，C）最適宜用來完成本次制備實驗．
（3）制備粗產(chǎn)品 將5mL加入試管A中，再加入10m ， 搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全．
（4）粗產(chǎn)品提純 ①環(huán)己烯粗產(chǎn)品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．粗產(chǎn)品需依次經(jīng)過水洗、加碳酸鈉溶液洗滌以及第二次水洗．在此過程中加入碳酸鈉溶液的目的是；分液時，環(huán)己烯應從分液漏斗的（填“上”或“下”）口取出．
②向水洗后的環(huán)己烯中加入少量的無水氯化鈣，再將混合物放入圖D所示裝置的（填儀器名稱）中，進行蒸餾，收集產(chǎn)品時，溫度計顯示的溫度應為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（ ）
A.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
C.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡
D.配制標準溶液的NaOH中混有KOH雜質(zhì)

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