【題目】4molL﹣1的KOH溶液100mL，取出5mL，這5mL溶液中K+濃度為

A.0.2molL﹣1 　 B.0.4 molL﹣1 C.2 molL﹣1D.4 molL﹣1

【答案】D

【解析】

由于溶液具有均一性，即溶液的濃度相同，與溶液的體積無(wú)關(guān)，所以4molL﹣1的KOH溶液中，無(wú)論取出取出的體積大小K+的濃度都是4 molL﹣1， 故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某含苯環(huán)的化合物A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%。

(1)A的分子式為_(kāi)___________。

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________，反應(yīng)類型是____________。

(3)已知：。請(qǐng)寫(xiě)出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(4)一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，寫(xiě)出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。

(5)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利膽解痙藥“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反應(yīng)可以生成A，二者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．
（1）“亮菌甲素”的分子式為： ， 1mol“亮菌甲素”跟溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗mol Br2；能發(fā)生水解反應(yīng)的官能團(tuán)名稱是 ， 能發(fā)生還原反應(yīng)的官能團(tuán)名稱是
（2）有機(jī)物A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其中G分子中的碳原子在一條直線上．
信息提示：i．
ii．R﹣O﹣CH3 R﹣OH（R為脂肪烴或芳香烴基）
①B→E的化學(xué)方程式是： ．
②G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是： ．
③H是G的一種同分異構(gòu)體，可以發(fā)生水解反應(yīng)，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是( )

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負(fù)極反應(yīng)式為C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋

C．放電過(guò)程中，H＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由鋅片、銅片和200 mL稀H2SO4組成的原電池如圖所示。

(1)原電池的負(fù)極反應(yīng)是______________________，

正極反應(yīng)是__________________________。

(2)電流的方向是_____________。

(3)一段時(shí)間后，當(dāng)在銅片上放出1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，H2SO4恰好消耗一半。則產(chǎn)生這些氣體的同時(shí)，共消耗________g鋅，有____________個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)線，原硫酸的物質(zhì)的量濃度是_____________(設(shè)溶液體積不變)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是

A. 正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B. 工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量不變

C. 該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2＝2H2O

D. 用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組擬制備氯氣并驗(yàn)證其一系列性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置）．已知：硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑

回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱是 ， 其中盛有濃鹽酸，燒瓶A 中盛有的固體試劑是（填化學(xué)式）．
（2）裝置B中盛有飽和NaCl溶液，裝置B的作用是 ．
a．除去C12中的雜質(zhì)HCl b．干燥 c．提供后續(xù)水蒸氣 d．觀察裝置是否堵塞
（3）c處有色布條褪色，而d處不褪色，這說(shuō)明 ．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，打開(kāi)e 的活塞，使其中的溶液流人到錐形瓶D中，搖勻錐形瓶，靜置后可觀察到
（5）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容器閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)＋3H3(g) ΔH＝＋92.4 kJ/mol。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)反應(yīng)中

的能量變化

NH3

N2

H2

①

2

0

0

吸收熱量a kJ

②

0

1

3

放出熱量b kJ

③

4

0

0

吸收熱量c kJ

下列敘述正確的是( )

A．熱量關(guān)系：a＝b

B．①②③反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②

C．達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)：①>③

D．①中的密度不再改變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnC2O42H2O）．
有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Zn（OH）2

開(kāi)始沉淀的pH

1.5

6.5

4.2

5.4

沉淀完全的pH

3.3

9.7

6.7

8.2

請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：
（1）濾渣A的主要成分為 ．
（2）除錳過(guò)程中產(chǎn)生MnO（OH）2沉淀的離子方程式為 ．
（3）①除鐵（部分Cu2+可能被除去）時(shí)加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為 ． ②上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會(huì)減小，其原因是 ．
（4）若沉淀過(guò)程采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生產(chǎn)草酸鋅晶體，合理的加料方式是 ．
（5）將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料．加熱過(guò)程中固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示，300℃～460℃范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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